Question

向盛有少量FeCl₃溶液試管中滴入KSCN溶液，發(fā)生FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃（紅色）+3KCl．欲使試管內(nèi)溶液顏色變淺．下列措施合理的是（　�。�
①加入Fe（SCN）₃，增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
②加濃NaOH溶液，生成Fe（OH）₃沉淀，降低Fe³⁺濃度，平衡逆向移動
③加入Zn粉，將Fe³⁺濃還原為Fe²⁺，降低Fe³⁺濃度，平衡逆向移動
④加KCl固體，增大KCl濃度，平衡逆向移動．

• A、②③
• B、②④
• C、①②
• D、①④

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：①加入Fe（SCN）₃，增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；
②Fe³⁺與OH^-生成Fe（OH）₃沉淀，導(dǎo)致Fe³⁺濃度降低；
③加入一定量的Zn粉，Zn粉與鐵離子反應(yīng)，溶液中Fe³⁺濃度降低；
④根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變；

解答： 解：①加入Fe（SCN）₃，增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但試管內(nèi)溶液顏色變深，故①錯誤；
②Fe³⁺與OH^-生成Fe（OH）₃沉淀，導(dǎo)致Fe³⁺濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，試管內(nèi)溶液顏色變淺，故②正確；
③加入一定量的Zn粉，Zn粉與鐵離子反應(yīng)，溶液中Fe³⁺濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，試管內(nèi)溶液顏色變淺，故③正確；
④根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變，平衡不移動，故④錯誤；
故選A．

點評：本題考查學(xué)生對平衡移動原理的理解，比較基礎(chǔ)，注意①中平衡移動是減弱而不是抵消．