下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2          Fe Cl2+Cl2═Fe3++4Cl-
B、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)             Na2O2+H2O=Na++OH-+O2↑
C、FeCl3溶液與銅                Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、用鹽酸除水垢           2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正負(fù)電荷不相等，且氯化亞鐵需要拆開(kāi)；
B．2mol過(guò)氧化鈉生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
C．根據(jù)電子守恒判斷，離子方程式兩邊正電荷不相等；
D．水垢的主要成分為碳酸鈣，碳酸根與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣、二氧化碳和水．
解答： 解：A．氯化亞鐵不能保留化學(xué)式，且電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)不滿足質(zhì)量守恒定律和電子守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；
C．離子方程式必須遵循電荷守恒，氯化鐵與銅正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體
B、二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
C、銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸
D、鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A、BaSO4
B、濃H2SO4
C、鹽酸
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），寫(xiě)出選用的試劑及反應(yīng)的離子方程式．
（1）NaNO3（Fe（NO3）2）  所加試劑：
 
，離子方程式
 
 
（2）CaCl2（CaCO3）    所加試劑：
 
，離子方程式
 

（3）Cu2+（Ag+）        所加試劑：
 
，離子方程式
 

（4）BaCl2 （HCl ）    所加試劑：
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、燒堿溶液與碳酸氫鈉溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
B、氧化鈉與鹽酸：O2-+2H+=H2O
C、碳酸氫鈉與稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可持續(xù)發(fā)展需要注意“環(huán)境保護(hù)”和“節(jié)約能源”．
①“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類回收．生活中廢棄塑料袋、廢紙等屬于
 

A．鹽類        B．糖類        C．無(wú)機(jī)物    D．有機(jī)物
②向燃煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出Cl原子，Cl原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：Cl+O3→ClO+O2     O3
紫外線
O+O2     ClO+O→Cl+O2
上述反應(yīng)的總反應(yīng)式是
 
，Cl原子在反應(yīng)中起
 
作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2氣體為無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖甲所示：
（1）圖甲裝置A中的現(xiàn)象是
 
．在SO2還原Fe3+的反應(yīng)中SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）圖甲裝置C的作用是
 
．
（3）若要從甲A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮、
 
、過(guò)濾、自然干燥．
（4）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
上述方案不合理的是
 
，原因是
 
；
（5）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．
（6）圖乙為SO2的制備和收集裝置圖：（夾持儀器省略）圖中的裝置錯(cuò)誤的是
 
（填“A、B、C、D”中的一個(gè)或多個(gè)）該裝置氣密性檢查的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A為有機(jī)合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹(shù)脂、染料等多種化工產(chǎn)品．A能發(fā)生如圖所示的變化．

已知（注：R、R’為烴基）
試回答：
（1）寫(xiě)出符合下述條件A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（各任寫(xiě)一種）：
a．具有酸性，
 
b．能發(fā)生水解反應(yīng)
 
．
（2）A分子中的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）E→F的反應(yīng)類型是
 
．
（4）寫(xiě)出A→B化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫(xiě)出E生成高聚物的化學(xué)方程式：
 
．
（6）C的同分異構(gòu)體Cl與C有相同官能團(tuán)，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的X，核磁共振氫譜顯示X只有一種波峰，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知a、b、c、d、e為短周期主族元素．其中
①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物；
②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物；
③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見(jiàn)化合物；
④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價(jià)化合物甲、乙、丙、�。�
請(qǐng)回答：
（1）a元素為
 
，甲的分子式為
 
，丁的電子式為
 
．
（2）由上述一種或幾種元素形成的物質(zhì)可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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