【題目】分子式為C8H8O2含有苯環(huán)且可與飽和NaHCO3溶液反應的有機物有 ( )
A.1種B.3種C.4種D.5種
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【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應
D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
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【題目】如右圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:
(1)打開K2 ,合并K1 ,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為 極,A極的電極反應式為 。若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應式為 , K+移向 極(填A、B)
(2)打開K1,合并K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 。
②B電極上的電極反應式為 ,總反應化學方程式是 。
③反應一段時間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為11.2mL, 將溶液充分混合,溶液的pH約為 。若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的 。
(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開K1,合并K2,電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應換成是 ,電極反應式是 ,反應一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度 (填“增大”、“減小”、“不變”)。
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【題目】合理應用和處理元素化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應:CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6 kJ·mol-1。該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=_________。
關于該反應的下列說法正確的是________(填序號)。
A.從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
B.在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大
C.當容器中NH3的體積分數(shù)不再改變時,反應處于平衡狀態(tài)
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
根據(jù)圖像,結合①中信息,尿素還原NO(g)的熱化學方程式是_________。
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120℃、催化劑作用下反應生成尿素:
CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2+H2O(g),混合氣體中NH3 的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3)]隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率V正(CO2)_____b點的逆反應速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是_______。
(2)在T℃下,分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中,發(fā)生反應: 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) △>0, 測得相關數(shù)據(jù)如下表所示。
下列說法不正確的是________
A.反應開始時的速率:丙>乙 B. b=1.6 C.平衡常數(shù):甲>乙
(3)ClO2是一種安全穩(wěn)定的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下:
①a電極上產(chǎn)生的NCl3分子,常溫下是一種黃色粘稠的油狀液體,該分子的電子式為______。
②電解池中總反應的離子方程式為________。
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【題目】同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,則該儀器是
A.質(zhì)譜儀B.紅外光譜儀C.元素分析儀D.核磁共振儀
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【題目】(14分〕某化學興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。
【探究一】用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:
裝置連接順序為_________(用字母表示),其中裝置C的作用是___________。
【探究二】
(1)某小組同學為探究SO2的漂白性性質(zhì),用下圖所示裝置進行實驗,
觀察到如下現(xiàn)象:i中紅色褪去;ii中無變化.堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有_______的作用。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微?赡苁____________。
(2)該小組同學又對SO2與氯水的反應進行探究。
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,振蕩,靜置,再吸入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量,重復①操作,發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去,你認為②中品紅溶液褪色的原因可能是__________。 設計一個實驗(說明操作方法、現(xiàn)象及結論)來驗證你的假設________。
【探究三】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。
(1)制取Na2S2O4常用甲酸鈉法?刂茰囟70-80℃,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性,即可生成Na2S2O4,反應的離子方捏式________。
(2)測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中,用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為______ (雜質(zhì)不參與反應)。
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【題目】下列有關物質(zhì)的分類或性質(zhì)與應用均正確的是
A. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色,兩者等體積混合可以增強漂白能力
B. Na2O2是堿性氧化物,具有強氧化性可用于殺菌消毒
C. MgO、Al2O3的熔點很高,二者都可用于制作耐高溫材料
D. Al(OH)3是一種強堿,可以與酸反應,可用作醫(yī)用的胃酸中和劑
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