【題目】下列離子方程式與所述事實相符的是（ ）

A.向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B.向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液顯紅色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

C.將nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+

【答案】BC

【解析】

A．氫氧化鋁不溶于氨水，向AlCl3溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；

B．向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，離子方程式：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3，故B正確；

C.還原性：亞鐵離子大于溴離子，1 mol Cl2通入含有1 mol FeBr2的溶液中的離子反應為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故C正確；

D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，該反應的離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯誤；

故答案為BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從化學成分上講，油脂屬于酯類化合物，對于油脂和酯類化合物認識正確的是(　　)

A. 油和脂肪都屬于酯類化合物，所以油和脂肪的結構相似

B. 自然界中的油脂是混合物，以甘油三酯為主要成分

C. 酯類化合物是高分子化合物，自然界中的油脂是純凈物，以甘油三酯形式存在

D. 油脂屬于酯類化合物，天然油脂是純凈物，沒有固定熔、沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸和碳在一定溫度下反應會生成二氧化碳和二氧化硫和水。

（1）其化學方程式為___。

（2）濃硫酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是___。

（3）產(chǎn)生0.1molCO2，轉移電子的物質的量為___mol。

（4）若在反應中共轉移了4mol電子，則標況下生成氣體的總體積為___L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結構示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（ ）

A.原子半徑：a＞c＞d

B.相應氫化物的沸點：d＞c＞a

C.非金屬性：c＞a＞d

D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。

已知：,RCOOH

(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結構簡式為____；D→E的反應類型為____。

(2)E→F的化學方程式為____。

(3)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結構簡式)。

(4)等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應， 消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗的碳碳雙鍵的方法是____(寫出對應試劑及現(xiàn)象)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結構如圖所示，圖中‘‘虛線”表示氫鍵)。下列有關說法正確的是

A. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

B. 含1 molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

C. 分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結構

D. B原子雜化軌道的類型為sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴與氫氣混合在常溫常壓時不反應，高溫時反應很慢，但在適當?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可與氫氣反應生成烷烴，一般認為加氫反應是在催化劑表面上進行。反應過程的示意圖如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.乙烯和H2生成乙烷反應的△H＞0

B.有催化劑時的活化能E2比無催化劑時的活化能E1低，不能減小反應的△H

C.催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合，得到中間體

D.催化加氫過程中催化劑將較難發(fā)生的反應分成了多個容易發(fā)生的反應，可提高反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)化學能和熱能、電能相關的知識，請回答下列問題：

I．已知31 g白磷(P4)變?yōu)?/span>31 g紅磷(P)時釋放能量。上述變化屬于_____變化；穩(wěn)定性白磷_____紅磷(填“>”或“<”)；

II．氫氣是一種清潔能源，在我國航天工程中也有應用。

(1)已知：2H2＋O22H2O。該反應1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ，其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ，斷裂1molO＝O鍵吸收496kJ，那么形成1molH—O鍵放出熱量_______________。

(2)航天技術上使用的氫－氧燃料電池原理可以簡單看作下圖“氫－氧燃料電池的裝置圖” 則：

①a極為電池的______(填“正極”或“負極”)；溶液中OH－移向_______電極（填“a”或“b”）。

②b電極附近pH_______。(填增大、減小或不變)。

③如把H2改為甲烷，則電極反應式為：負極_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究氨氣的性質。

請回答：

(1)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，該反應的化學方程式是_____。

(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。

a.堿性 b.還原性

(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是_____。

(4)下列裝置中，能用于本實驗中尾氣吸收的是______(填字母)。

a. b.

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