14．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列的改變，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響如何？
①增加碳的量不變；
②容器的體積縮小一半增大；
③保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍不變；
④保持壓強(qiáng)不變充入N2減�。�

分析 對應(yīng)反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有氣體參加和生成，則溫度、壓強(qiáng)都能對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，以此來解答．

解答 解：①碳為純固體，增加碳的量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故答案為：不變；
②將容器的體積縮小一半，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
③保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍，但反應(yīng)體系濃度沒變，所以反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；
④保持壓強(qiáng)不變充入N2，則相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減小．

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意該反應(yīng)中有氣體參加和生成時解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用壓強(qiáng)及思維轉(zhuǎn)化的方法來分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是

A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：
物    質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
溶度積/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4
（1）寫出下列離子方程式：A→B2H++ClO-+2 Fe2+=2 Fe3++Cl-+H2O； B→C+DCuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）溶液A中加入NaClO的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，使后一步沉淀Fe（OH）3更徹底．
（3）在溶液B中加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH為3～4，使Fe3+完全轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F沉淀而分離Fe3+．
（4）操作①應(yīng)控制的pH范圍是：大于或等于6.4；操作②的目的是洗滌氫氧化銅表面的可溶性雜質(zhì)．
（5）抽Cu（OH）2加入鹽酸使Cu（OH）2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2．采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸干”的目的是抑制Cu2+的水解，防止CuCl2晶體中含有Cu（OH）2雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示
（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O；
（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；
（3）在B點(diǎn)，a大于 12.5mL（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），在D點(diǎn)，溶液中c（CH3COO-）-c（CH3COOH）大于c（H+）-c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．“十二五”規(guī)劃指出：“加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣低碳技術(shù)，推動綠色增長”．下列做法有悖于生態(tài)文明建設(shè)的是（　�。�
A．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源的利用效率
B．減少使用化學(xué)合成的農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)
C．加快化石燃料的開采與使用，滿足經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展需要
D．在火電廠推廣碳收集和儲存技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)課外活動小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示．該小組欲配制450mL 0.2mol•L-1的稀硫酸溶液：
（1）所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為5.4mL．
（2）所用量筒和容量瓶的規(guī)格為10mL和500mL．
（3）若實(shí)驗(yàn)時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的有ABD
A、加水定容時超過刻度線
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C、容量瓶中有少量蒸餾水
D、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線
E、定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是KIO3．
（2）當(dāng)有3mol I2生成時，有5 mol還原劑被氧化．
（3）當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）和物質(zhì)的量濃度（c），因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法．請完成下列填空題．
（1）用10%（密度為1.01g•cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①計算：需5.5g10%（密度為1.0lg•cm-3）的NaOH溶液，其體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），需加22mL水進(jìn)行稀釋．
②量取：用10mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里．（可供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
③溶解：用玻璃棒（填儀器名稱）將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的NaOH溶液．
（2）把98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸稀釋成3mol•L-1的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸16.3mL（保留一位小數(shù)）．
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線
H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線
③如果缺少②中操作的B，所配溶液的濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室需配制1mol•L-1的NaOH溶液和1mol•L-1的H2SO4溶液各100mL．
①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為C（填代號，下同）．
A．4.0gB．小于4.0gC．大于4.0g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是AB．
A．稱量或量取B．溶解C．移液、洗滌D．定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)中，不能用勒•沙特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．對H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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