下列說法中正確的是（　�。�
A、含有不同種元素的純凈物叫做化合物
B、水溶液中能電離出H+的化合物一定是酸
C、鹽中一定含有金屬元素
D、含有氧元素的化合物一定是氧化物
考點：單質和化合物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質的分類專題
分析：A、不同元素組成的純凈物為化合物；
B、水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
C、銨鹽是分金屬元素組成的鹽；
D、兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物為氧化物．
解答： 解：A、不同元素組成的純凈物為化合物，故A正確；
B、水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中能電離出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4，電離出氫離子是鹽，故B錯誤；
C、銨鹽是非金屬元素組成的鹽，鹽中不一定含有金屬元素，故C錯誤；
D、兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物為氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將含有0.20mol的碳酸鈉的液體逐滴加入到200mL的某濃度的鹽酸溶液中，有標準狀況下3.36L的氣體產(chǎn)生，若改將該鹽酸溶液逐滴加入原碳酸鈉溶液中，則產(chǎn)生標況下氣體的體積為（　�。�
A、0LB、2.24L
C、3.36LD、4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.6mol Ba（OH）2中，含有OH-的數(shù)目是（　�。�
A、約為1.2
B、約為7.22×1023
C、約為6.02×1023
D、約為3.01×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應  NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中  ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C、向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質溶液的說法正確的是（　�。�
A、將等物質的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液等體積混合，所得混合液中有：c（CO32-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
B、1L pH=3的H2SO4溶液與10L Ba（OH）2溶液恰好完全反應，則Ba（OH）2溶液的pH一定等于10
C、NaHS溶液呈堿性，是因HS-發(fā)生水解，其水解離子方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、MnO2固體與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B、0.1L3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
C、5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D、4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究學習小組做了如下實驗：在足量的氯化亞鐵溶液中加入1滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．甲同學認為是Br2單質溶于水形成黃色溶液，而乙同學認為是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色．
（1）你認為兩同學的觀點中正確的是
 
（填“甲”或“乙”），
請你根據(jù)提供試劑通過實驗驗證你的判斷：
試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液  C．四氯化碳
D．硫氰化鉀溶液      E．硝酸銀溶液
判斷：請用原理不同的兩種方法加以驗證，將選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填表：
 選用試劑實驗現(xiàn)象
第一種方法
 
 
 
 
第二種方法
 
 
 
 
（2）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷兩個同學的觀點哪個正確，是否可行？若可行，本問不需回答，若不可行請說明原因：
 
；
（3）若要把溶解于水中的Br2單質分離出來，所需要的主要玻璃儀器是
 
，該操作的名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴被稱為“海洋元素“．已知Br2的沸點為590C，微溶于水，有毒性和強腐性．實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：
步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽．
步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br-轉化為Br2．
步驟3：向步驟2所得的水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中． 
步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br-轉化為Br2．
步驟5：用四氯化碳萃取溴單質，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴．
（1）步驟3中熱空氣或水蒸氣能將溴單質吹出的原因是
 
．
（2）步驟3中的反應的離子方程式：
 
．
（3）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進行步驟3和步驟4的原因是
 
．
（4）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為
 
．
（5）用如圖所示實驗裝置可精制粗溴．
①反應過程中需要對A容器加熱，則加熱的方法是
 
．圖中冷卻水應從B 的
 
口進入（填“a“或‘'b“）．
②C裝置中加冰的目的是
 
．D裝置的作用是
 
．

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