Question

某10mL溶液中HNO₃濃度為2mol／L_­、H₂SO₄濃度為4mol／L，現(xiàn)在加入56g鐵粉，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A．0.448L

B．4.48L

C．0.896L

D．0.672L

Answer 1

D

試題分析：10mL混合酸中含有：n（H⁺）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO₃^-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
Fe為1mol，所以鐵過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
0.02mol  0.08mol   0.02mol
反應(yīng)后剩余n（H⁺）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
0.02mol   0.01mol
所以：n（NO）+n（H₂）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
V（NO）+V（H₂）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
故選D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題注意鐵過(guò)量，根據(jù)n（H⁺）、n（NO₃^-）判斷反應(yīng)的可能性，判斷生成氣體為NO和H₂的混合物，進(jìn)而計(jì)算氣體的體積，題目易錯(cuò)。