【題目】已知:常溫下,Ksp(ZnS)=1.6×10-24;pM=lgc(M2+)(M2+Cu2+Zn2+)。常溫下,向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液,滴加過程中pMNa2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36

B.a點溶液中,c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

C.d點溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)

D.相同條件下,若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液,則反應(yīng)終點c向上移動

【答案】BD

【解析】

10.0mL0.10molL-1CuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液,發(fā)生反應(yīng):Cu2++S2-CuS↓Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解,水解促進水的電離,b點溶液中滴加Na2S溶液的體積是10.0mL,此時恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),結(jié)合圖象和溶度積常數(shù)分析解答。

A.該溫度下,平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4,故數(shù)量級為10-36,故A正確;

Ba點為CuCl2溶液和NaCl的混合溶液,生成了CuS沉淀,c(Na+)2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],故B錯誤;

Cd點溶液中是Na2SNaCl的混合溶液,硫離子水解溶液顯堿性,c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+),故C正確;

D.相同實驗條件下,改用0.1molL-1ZnCl2溶液,Ksp(ZnS)= 1.6×10-24Ksp(CuS),鋅離子濃度大于銅離子濃度,消耗硫化鈉溶液體積10mL,圖中反應(yīng)終點c點向b點方向移動,故D錯誤;

故選BD

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中,除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物,氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價型和離子型之分。

1)氨氣是共價型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-)。反應(yīng)方程式為:[Cu(NH3)2]Ac +CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac

①寫出銅原子的價電子軌道表示式_________

②氨分子的空間構(gòu)型為_________;氨氣極易溶于水是因為_________;氨水中各元素原子的電負性從大到小排列順序為_________。

③醋酸分子中,碳原子的雜化方式是___________

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有_________。

a 離子鍵b 配位鍵c σd π

2)某離子型氫化物化學式為XY2,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中6Y原子()用阿拉伯數(shù)字16標注。

①已知1、2、3、4Y原子在晶胞上、下面上。則5、6Y原子均在晶胞__________。(填側(cè)面內(nèi)部

XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是_______。

a XY2晶體>硅烷晶體>固態(tài)氨 b XY2晶體>固態(tài)氨>硅烷晶體

c 固態(tài)氨>硅烷晶體>XY2晶體 d 硅烷晶體>固態(tài)氨>XY2晶體

(3)MgH2是金屬氫化物儲氫材料,其晶胞如下圖所示,該晶體的密度為agcm-3,則晶胞的體積為___________cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,有機化合物 Y 可發(fā)生重排反應(yīng):

下列說法不正確的是( )

A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

B.1 mol X最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如下圖所示:用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因_________。己知春季海水pH=8.1,預(yù)測夏季海水堿性將會_________(填寫增強減弱”),理由是________(寫出1條即可)

無機碳

HCO3-

90%

CO32-

9%

CO2

1%

H2CO3

其中H2CO3僅為CO20.2%

(2)工業(yè)上以COH2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H<0,在容積為1L 的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2CO 起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為lmol)CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是_________(a、b點橫坐標相同,a在曲線T1上,b在曲線T2)

A.a、b、c三點H2轉(zhuǎn)化率:c>a>b

B.上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3

C.a(1.5,50)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO0.5 mol CH3OH,平衡不移動

D.c點狀態(tài)下再通入1 molCO4molH2,新平衡中H2的體積分數(shù)增大

(3)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過程如圖所示:

NO的作用是__________________。

②己知:O3(g)+O(g)=2O2(g) H =-143kJ·mol-1

反應(yīng) 1: O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g) H1=-200.2kJ·mol-1

反應(yīng)2:熱化學方程式為______________________。

(4)近年來,地下水中的氮污染己成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬PtCu和銥(Ir)的催化作用 下,密閉容器中的H2可髙效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)從而降低水體中的氮含量,其工作原理如下圖所示

Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為__________________________。

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,造成的后果是__________________________

(5)利用電化學原理,將NO2O2和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來精煉銀,裝置如圖所示,甲池工作時,NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑YYN2O5,可循環(huán)使用,則石墨II附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。

(6)大氣污染物SO 2可用NaOH吸收。已知pKa=-lgKa25℃時,H2SO3 pKa1=1.85, pKa2=7.19。該溫度下用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定 20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示。b點所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________c點所得溶液中:c(Na+)__________3c(HSO3-)(“>”、“<”“=”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進行相關(guān)實驗(裝置如圖),電解一段時間后,各部分裝置及對應(yīng)的現(xiàn)象為:(1)中黑色固體變紅;(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁;(3)中溶液出現(xiàn)渾濁;(4)中溶液紅色褪去。下列對實驗現(xiàn)象解釋不正確的是

A.(1)中:CuO+H2Cu+H2O

B.(2)a電極:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,Mg2++2OH-=Mg(OH)2

C.(3)中:Cl2+S2-=S↓+2Cl-

D.(4)中:Cl2具有強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法實驗如下燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。

Fe表面生成藍色沉淀

試管內(nèi)無明顯變化

試管內(nèi)生成藍色沉淀

下列說法不正確的是

A. 對比②③,可以判定Zn保護了Fe

B. 對比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗證Zn保護Fe時不能用的方法

D. Zn換成Cu,的方法可判斷FeCu活潑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家成功合成了世界上首個含五氮陰離子的鹽(局部結(jié)構(gòu)如圖),其中還有兩種10電子離子、一種18電子離子。XY、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且均不在同一族。下列說法不正確的是(

A.Y的原子半徑大于Z的原子半徑

B.在該鹽中,存在極性共價鍵和非極性共價鍵

C.Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強

D.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】是兩種主要的溫室氣體,以為原料制造更高價值的化學產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向,回答下列問題:

(1)工業(yè)上催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣(COH2混合氣稱為合成氣)的重要方法,其原理為:

反應(yīng)Ⅰ:;

反應(yīng)Ⅱ:;

反應(yīng)生成的熱化學方程式是___________________。

(2)將1 mol 1 mol 加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強100kPa),發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,不考慮反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生,該反應(yīng)中,正反應(yīng)速率,p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)),若該條件下,當分解20%時,__________kPas-1。

(3)將在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣,在1 L密閉容器中通入,使其物質(zhì)的量濃度均為,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖所示:

①壓強、、由小到大的關(guān)系為_________。

②對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作),如果,求x點的平衡常數(shù)________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。

③下列措施中能使平衡正向移動的是___________(填字母)。

a.升高溫度

b.增大壓強

c.保持溫度、壓強不變,充入He

d.恒溫、恒容,再充入1 mol 1 mol

(4)科學家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO(電解質(zhì)溶液為稀硫酸),該裝置工作時,M_________極(填“正”或“負”),導(dǎo)線中通過2 mol電子后,假定體積不變M極電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”),N極電解質(zhì)溶液變化的質(zhì)量__________g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是

A. MMF能溶于水

B. 1mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

C. MMF不存在順反異構(gòu)

D. 1mol MMF能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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