Mg與H2O反應(yīng)：_______________________
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?岳陽二模）某學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理，認(rèn)為鈉與CO2也可以反應(yīng)，利用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗，來探究鈉與CO2的反應(yīng)（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）．可供選擇的藥品有：CaCO3（塊狀）、Na2CO3（粉末）、鹽酸、稀硫酸、鈉．

（1）請將如圖各裝置連接完整：
c
c
接
f
f
，
g
g
接
d
d
，
e
e
接
a
a
，
b
b
接
h
h
接
i
i
．
（2）裝置②有孔塑料板上所放的藥品是：
CaCO3（塊狀）
CaCO3（塊狀）
．
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，當(dāng)觀察到
裝置⑤中澄清石灰水變渾濁
裝置⑤中澄清石灰水變渾濁
現(xiàn)象時才點(diǎn)燃酒精燈．這樣操作的目的是
排盡裝置中空氣，以免空氣中O2、CO2、H2O干擾實(shí)驗
排盡裝置中空氣，以免空氣中O2、CO2、H2O干擾實(shí)驗
．
（4）實(shí)驗過程中CO2足量，假如鈉與CO2反應(yīng)有下列兩種情況，請分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①若裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
2Na+2CO2═Na2CO3+CO
2Na+2CO2═Na2CO3+CO
．
②若裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，反應(yīng)裝置⑤中無現(xiàn)象，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留．
4Na+3CO2═2Na2CO3+C
4Na+3CO2═2Na2CO3+C
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ④ ⑦ ⑨
4 ② ⑧
請回答：
（1）這九種元素中最不活潑的是
Ar
Ar
（填元素符號），最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是
KOH
KOH
（填化學(xué)式，下同），最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
 （填化學(xué)式，下同），最高價氧化物對應(yīng)水化物成兩性的是
Al（OH）3
Al（OH）3
 （填化學(xué)式，下同），
（2）①、④兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
．
（3）⑥元素的氫化物是
H2O
H2O
（填化學(xué)式），該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2K+H2O=2KOH+H2↑
2K+H2O=2KOH+H2↑
，離子方程式為
2K+H2O=2K++2OH-+H2↑
2K+H2O=2K++2OH-+H2↑
，所得溶液的pH
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（4）高溫下灼燒含元素①的化合物時，火焰呈
黃
黃
色．
（5）①、②、③三種元素金屬性活動順序由強(qiáng)到弱為
K＞Na＞Mg
K＞Na＞Mg
，判斷的依據(jù)是
與水反應(yīng)的劇烈程度K＞Na＞Mg
與水反應(yīng)的劇烈程度K＞Na＞Mg
（寫出一條就可以）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?漳州一模）納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學(xué)和化學(xué)等性能，有廣泛的應(yīng)用前景．如圖是利用海水制備納米氧化鎂的流程圖．
回答下列問題：
（1）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10-3 mol?L-1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為
10
10
．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
（2）利用MgCl2?6H2O制備無水氯化鎂，需在干燥的
HCl
HCl
氣流中加熱，原因是
MgCl2?6H2O在受熱時易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時應(yīng)不斷通入HCl氣體
MgCl2?6H2O在受熱時易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時應(yīng)不斷通入HCl氣體
．
（3）反應(yīng)I中CO（NH2）2與H2O反應(yīng)生成CO2和NH3?H2O，還發(fā)生另一主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（4）某科研小組研究反應(yīng)I在溫度為378K～398K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請完成以下實(shí)驗設(shè)計表（表中不要留空格）：
實(shí)驗
編號		 T/K 反應(yīng)
時間/h		 反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比
n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]		 實(shí)驗?zāi)康?/TD>
①   378     3 3：1 （Ⅰ）實(shí)驗①和③探究
反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對產(chǎn)率的影響
反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對產(chǎn)率的影響

刪除此空
刪除此空
；
（Ⅱ）實(shí)驗②和④探究
溫度對產(chǎn)率的影響
溫度對產(chǎn)率的影響
；
（Ⅲ）實(shí)驗②和
③
③
探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響．
② 378 4 4：1
③ 378 3
④ 398 4 4：1
（5）如圖為反應(yīng)I的溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請你歸納出溫度對納米MgO的制備有何影響的結(jié)論（至少寫出一條）：
在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：
元素 A B C D E F G
性
質(zhì)
結(jié)
構(gòu)
信
息		 制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)． 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價為-1及多種正價． +2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同． E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同． 常溫下，其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．
（1）上表中與B元素同周期的元素符號是
N
N
．
（2）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+H2O=HClO+HCl
．
（4）寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（5）寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱
斜方硫、單斜硫
斜方硫、單斜硫
．
（6）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是（填序號）
②④
②④
．
①B元素的最高正價為+6         ②常溫常壓下，其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
③單質(zhì)分子中含有18個電子      ④其氫化物極易溶于水
（7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高的氫化物的化學(xué)式是
H2O
H2O
；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強(qiáng)的是（填名稱）
硫化氫
硫化氫
．
（8）A和D 兩元素金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號）
Na
Na
．寫出能證明該結(jié)論的一個實(shí)驗事實(shí)
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)
．

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