配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

A．容量瓶使用前有少量蒸餾水

B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面

D．俯視確定凹液面與刻度線相切

 

D

【解析】

試題分析： A．容量瓶使用前有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，錯誤； B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)偏少，溶液的物質(zhì)的量濃度就偏低，錯誤；C．在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面則溶質(zhì)偏少，溶液的物質(zhì)的量濃度就偏低，錯誤；D．俯視確定凹液面與刻度線相切，則溶液的體積偏小，因此是溶液的濃度偏高，正確。

考點：考查物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程中誤差分析的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
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下列實驗?zāi)康牟荒軐崿F(xiàn)的是

 

 

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下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A、50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B、100mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液

C、100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液 D、150mL 2 mol·L-1 KCl溶液

 

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（6分）有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、NH4Cl、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。

（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液并加熱，僅有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有 ，一定沒有 ，可能有 。

 

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等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是

A．它們的原子個數(shù)之比為17：16 B．它們的分子個數(shù)之比為17：16

C．它們的氫原子個數(shù)之比為17：12 D．它們所含氫的質(zhì)量比為17：12

 

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下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A．食鹽水 B．銅 C．蔗糖 D．氫氧化鉀

 

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Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽

 

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下列事實能說明苯是一種不飽和烴的是

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

C．苯在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．苯不能與溴水反應(yīng)褪色

 

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的水所含的分子數(shù)為0.5NA

B．16 g S4分子和16 g S8分子中所含的硫原子數(shù)相等

C．0.1 mol Fe與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA

D．0.6mol/L的KCl溶液中含有K+個數(shù)為0.6NA

 

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