25 ℃時(shí)，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是                  (　　)。

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)：            、           、            。
已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。則該溶液中c(H＋)    c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡(jiǎn)述理由：                           ．
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—，若該溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是               。
(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是                 。
(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時(shí)，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3，則其關(guān)系是                         。
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開(kāi)始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關(guān)系是                 ；反應(yīng)過(guò)程中放出H2的速率依次為va、vb、vc，則其關(guān)系是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>     
（2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是     。
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中不變
D溶液中減小
（3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V1 mL與0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=     （溶液體積變化忽略不計(jì)）。
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則
B．若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     
A．HCN      B．HClO     C．H2CO3       D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是  。
 
（5）幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，     （填離子符號(hào)）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示。

(1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；
(2)b點(diǎn)，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)當(dāng)醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，曲線上對(duì)應(yīng)的點(diǎn)Q應(yīng)在____；
A．2與a之間                                B．a(chǎn)與b之間
C．b與c之間                                D．a(chǎn)與c之間
(4)下列關(guān)系式一定正確的是________。
A．a(chǎn)點(diǎn)，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．a(chǎn)點(diǎn)，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c點(diǎn)，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c點(diǎn)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積
1×10－14
a
1×10－12
 
試回答以下問(wèn)題：
(1)若25＜t1＜t2，則a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是_______________________________________________________。
(2)25 ℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)在t2溫度下測(cè)得某溶液pH＝7，該溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
①甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0．10 mol·L-1氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是           。
②乙同學(xué)取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是         (用等式或不等式表示)。
③丙同學(xué)取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是      ，則證明—水合氨是弱電解質(zhì)。
（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是            。
a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
（3）常溫下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下問(wèn)題:
(1)NaHA溶液              (填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”)。
(2)某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),則此時(shí)該混合溶液中,下列關(guān)系一定正確的是        (填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)＞c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)="0.05" mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)  ΔH＞0
①溫度升高時(shí),Ksp     (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)     。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在人體血液中,HC能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 
②正常人體血液中,HC的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。 
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c(HC)(填“<”“>”或“=”)。 
(2)H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈　　　　。 
(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確 
　。 
(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1、c(C)="0.075" mol·L-1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。

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