Question

11．寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑將足量的濃硫酸加入16g銅粉中，計(jì)算：
（1）生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（2）被還原的硫酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，根據(jù)方程式計(jì)算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化硫的體積，被還原的硫酸生成二氧化硫，根據(jù)硫原子守恒計(jì)算被還原硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算被還原硫酸的質(zhì)量．

解答 解：在加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSO₄、H₂O和SO₂，反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
16gCu的物質(zhì)的量為$\frac{16g}{64g/mol}$=0.25mol，
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
1                            1
0.25mol                      0.25mol
（1）標(biāo)況下，生成V（SO₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L；
（2）被還原的硫酸生成二氧化硫，根據(jù)硫原子守恒，被還原硫酸的物質(zhì)的量為0.25mol，則被還原硫酸的質(zhì)量為0.25mol×98g/mol=24.5g，
答：被還原的硫酸的質(zhì)量為24.5g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)變化理解氧化還原反應(yīng)基本概念．