20．氨水呈弱堿性的主要原因是（　　）
A．通常情況下，氨的溶解度不大B．溶于水的氨分子只有少量電量
C．氨水中的NH3•H2O電離出少量OH-D．氨本身的堿性弱

分析 氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡，溶液呈堿性是因?yàn)殡婋x出了氫氧根離子．

解答 解：A、氣體的溶解度與溶液酸堿性無關(guān)，故A不符合；
B、氨分子本身不電離，氨水呈堿性是氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨部分電離，而不是氨氣本身的電離，故B不符合；
C、氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡，溶液呈堿性是因?yàn)殡婋x出了氫氧根離子，故C符合；
D、氨氣本身無堿性，是在溶液中先形成一水合氨，后一水合氨電離出氫氧根離子，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析，溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
B．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.10NA
C．11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
D．5.6 g Fe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A．10g 46%的乙醇水溶液含有的氧原子數(shù)為0.4NA
B．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L，含有OH-數(shù)目0.2NA
C．4.6g C2H6O含有的C-H鍵總數(shù)一定為0.5NA
D．常溫下，0.1mol Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．將0.8g氫氣與14.2g氯氣反應(yīng)完全后，剛好被含有適量氫氧化鈉的溶液吸收，最終溶液質(zhì)量為58.5g．
（1）求生成HCl氣體的質(zhì)量為多少克？
（2）最終溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起（　　）
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大
C．溶液的導(dǎo)電能力減小D．溶液中n（H+）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-=Fe （OH）3↓
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．用小蘇打治療胃酸過多病：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．N、O、P元素的非金屬性依次減弱
B．Na、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高
C．Na、Li、K原子的電子層數(shù)依次增多
D．P、Cl、S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．水壺長(zhǎng)時(shí)間使用后，會(huì)形成一層水垢（主要成分為CaCO3）．廚房中的下列物質(zhì)可用來清除水垢的是（　　）
A．白醋B．食鹽C．白酒D．小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在5L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．4mol/LB．5mol/LC．1 mol/LD．20mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案