10．常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　　）
A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、SO42-
B．在PH=3的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-
C．由水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO32-、AlO2-、Br-
D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、K+、NO3-、MnO4-

分析 A．使甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性；
B．PH=3的溶液，顯酸性；
C．由水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液．

解答 解：A．使甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A錯誤；
B．PH=3的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．由水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在SO32-、AlO2-，故C錯誤；
D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中H+、NO3-、Al發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸．請回答：
（1）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負極（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（3）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理酸性廢水中的硝酸鹽，使其變?yōu)闊o污染的物質(zhì)．
①電源正極為A（填A或B），陰極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為14.4克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種常見元素的核電荷數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子中有2個未成對電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物，E的基態(tài)3d軌道上有2個電子．請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類型為sp；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）N＞O＞C．
（3）B的氫化物與D的氫化物的沸點較高的是H2O（用化學式表示），原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（4）AB2形成的晶體的熔點低于（填“高于”“低于”或“無法判斷”）CD形成的晶體的熔點，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（5）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式為TiO2（用元素符號表示）．ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料．取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D2和A的單質(zhì)后高溫加熱，可制得ED4，同時產(chǎn)生一種造成溫室效應的氣體，寫出反應的化學方程式：TiO2+C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2．
（6）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，晶體結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖如圖所示，若晶胞邊長是acm，則該晶體的密度為$\frac{234}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．（已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物T可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：消毒劑或氧化劑或漂白劑
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與Z2Y2反應的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（5）常溫下，當300mL 1 mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標準狀況）T時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式N2+8H++6e-=2NH4+；放電時溶液中H+移向正（填“正”或“負”）極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應．硼與氯氣反應生成三氯化硼（BCl3），生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）．某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼．

回答下列問題：
（1）盛濃鹽酸的裝置名稱為分液漏斗．
（2）裝置B的作用是除去Cl2中的HCl，裝置E的作用是冷卻和收集三氯化硼．
（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
（4）裝置F的作用是防止水蒸氣進入裝置E，可以用一個盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便．
（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是A（填字母），其理由是先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3．
A．先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
B．先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
C．同時點燃A、D兩處酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方案或?qū)嶒灢僮髦�，不能達到實驗目的是（　�。�
A．檢驗淀粉是否發(fā)生水解，將淀粉與稀硫酸溶液共熱，冷卻后，取上層水溶液，用NaOH中和稀硫酸后，再加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀
B．檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)，將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色
C．在酸、堿中和滴定終點時不慎滴入過量標準溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量溶液進行調(diào)整
D．實驗室制備氫氧化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液時應將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化合物甲是由短周期元素組成的陶瓷材料，是一種以共價鍵相連的物質(zhì)，具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)．乙是制備這種材料的起始原料，也是鋁土礦的主要成分．制備時采取碳熱還原氮化法，即把乙與炭粉按一定比例混合，在流動N2氣氛中加熱到一定溫度即可得到甲和可燃性氣體丙，二者原子個數(shù)之比均為1：1.8.2g甲與足量的氫氧化鈉溶液混合可以得到無色溶液丁，并產(chǎn)生標準狀況下4.48L氣體戊．
（1）甲的晶體類型為原子晶體，寫出碳熱還原氮化法制甲的化學方程式Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO
（2）業(yè)制備甲的過程中可能含有的雜質(zhì)有Al2O3、C、Al4C3等．
（3）氣體戊的結(jié)構(gòu)式為，寫出甲與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，驗證溶液丁中產(chǎn)物陰離子的實驗方法為取少量溶液丁于試管中，逐滴加入稀鹽酸，若先產(chǎn)生白色沉淀后消失，說明為NaAlO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．布洛芬具有解熱鎮(zhèn)痛作用，常規(guī)劑量使用時，不良反應發(fā)生率低，是國內(nèi)外包括世界衛(wèi)生組織公認的用于小兒發(fā)熱的經(jīng)典解熱鎮(zhèn)痛藥．布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）布洛芬的分子式為C13H18O2，根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)分析，它與溴水不可以（填“可以”或“不可以“）發(fā)生反應．
（2）醇羰基化法合成布洛芬是以異丁苯為原料，經(jīng)與乙酰氯的傅克�；⒋呋託溥�原和催化羰基化3步反應制得布洛芬，為目前最先進的工藝路線，為國外多數(shù)廠家所采用，合成路線（部分反應條件略去）如下：
$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}COCl}$A$\stackrel{H_{2}}{→}$$\stackrel{CO}{→}$布洛芬
己知反應：+$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
（3）比布洛芬少5個碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的所有X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
a．屬于芳香族脂類化合物
b．核磁共振氫譜呈現(xiàn)4種峰，且峰面積之比為3：2：2：1
（4）已知：①CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2COOH
②碳碳雙鍵的加成規(guī)則：不對稱的烯烴在一定條件下與HCN加成時，氫原子總是大部分加到含氫較多的雙鍵碳原子上．
請設(shè)計合理方案以為原料合成布洛芬（用合成路線流程圖表示；無機原料任選，并注明反應條件）．
合成路線流程圖示例如下：
C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）
選項規(guī)律結(jié)論
A較強酸可以制取較弱酸H2S溶液無法制取H2SO4
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸中，鐵絲在濃硫酸中先反應完
C離子反應總是向著某種離子濃度減小的方向進行反應2Na+2CH3COOH═2Na++2CH3COO-+H2↑不能進行
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化MgCO3沉淀在水中煮沸，最終轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀
A．AB．BC．CD．D

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