11．據(jù)報(bào)道，放射性的${\;}_{53}^{125}$I對(duì)治療腫瘤有一定療效．該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�
A．72B．53C．19D．125

分析 根據(jù)元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)來(lái)解答．

解答 解：原子 53125I中質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=125-53=72，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子符號(hào)的含義、難度不大，明確原子符號(hào)的含義是解答本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知：常溫下，HCN的電離常數(shù)為Ka=5×10-10．
（1）有濃度相同的HCN和NaCN的混合溶液．
①通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該溶液的酸堿性堿性．
②該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）常溫下，向某濃度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性．
①該過(guò)程溶液中水的電離程度的變化為增大．
②若混合溶液中c（Na+）=a mol/L，則c（HCN）=200amol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．甲一定是金屬元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
C．庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．H、C、N、O、Na、Cr是常見(jiàn)的六種元素．
（1）C位于元素周期表第二周期第IVA族；Cr的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C2H2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：2．
（2）用“＞”或“＜”填空：
電負(fù)性鍵長(zhǎng)鍵的極性沸點(diǎn)（同壓）
C＜NC=C＜C-CN-H＜O-H甲醇＞丁烷
（3）25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
寫出Na2O2與單質(zhì)鈉化合成Na2O固體的熱化學(xué)方程式Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=-317 kJ•mol-1．
（4）我國(guó)已經(jīng)立法規(guī)定酒駕入列．“酒精檢測(cè)儀”中有紅色CeO3和少量H2SO4，檢測(cè)酒駕時(shí)產(chǎn)物有三價(jià)鉻和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．再通入少量氯氣，$\frac{C（{H}^{+}）}{C（Cl{O}^{-}）}$減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
C．加入少量固體NaOH，溶液呈中性時(shí)，c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（　　）
A．任何化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
B．可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度
C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度
D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)速率也最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L的CH4和 CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量比為1：1
B．p1、p2、p3、p4由小到大的順序?yàn)閜1＜p2＜p3＜p4
C．1100℃，p4條件下，該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則ν（CO2）=0.008 mol•L-1•min-1
D．隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．BF3與一定量的水可形成（H2O）2•BF3晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示則（H2O）2•BF3晶體中各種微粒間的作用力不涉及（　　）
A．共價(jià)鍵B．離子鍵C．配位鍵D．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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