4．證明溴乙烷中溴元素的存在，有下列幾步，其正確的操作順序是②③④①．
①加入硝酸銀溶液　
②加入氫氧化鈉溶液　
③加熱　
④加入稀硝酸至溶液呈酸性．

分析 根據(jù)溴乙烷是非電解質，不能電離出Br-，可使溴乙烷在堿性條件下發(fā)生水解反應得到Br-，向水解后的溶液中加入AgNO3溶液，根據(jù)生成的淡黃色沉淀，可以確定溴乙烷中含有溴原子，需要說明的是溴乙烷水解需在堿性條件下進行，加入AgNO3溶液之前需加入稀硝酸酸化，否則溶液中的OH-會干擾Br-的檢驗．

解答 解：證明溴乙烷中溴元素的存在，先發(fā)生加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生水解反應生成NaBr，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明含溴元素，即操作順序為②③④①，
故答案為：②③④①．

點評 本題考查溴乙烷的性質，題目難度中等，易錯點為鹵代烴水解是堿性溶液中進行，加硝酸銀時必須先加酸中和堿才能出現(xiàn)溴化銀沉淀，注意實驗的操作步驟．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質，如金屬鐵、單質硅、氧氣等．如果要把某元素由化合態(tài)變成單質，則它（　�。�
A．被還原B．被氧化
C．有可能被氧化，也有可能被還原D．由高價態(tài)變?yōu)榱銉r

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．煤干餾可獲得重要的化工原料，應用非常廣泛．將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進行分離，可采�。�
（Ⅰ）①和⑤的化學式：①NaOH、⑤CO2．
（Ⅱ）分離方法：②分液、③蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．寫出通入Cl2的過程中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式．
（1）x=0.4a：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）x=0.6a：10Fe2++2Br-+6Cl2=Br2+10Fe3++12Cl-．
（3）x=a：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-．
（4）x=1.5a：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是B．
A．無色透明的溶液：Fe3+、Cl-、NO3-、SO42-
B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液：Mg2+、NH4+、K+、SO42-
C．由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液：Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、Cl-
E．含有大量HCO3-的溶液：AlO${\;}_{2}^{-}$、Mg2+、NH4+、Cl-
F．pH=1的無色溶液：NO${\;}_{3}^{-}$、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質屬純凈物的是（　　）
A．汽油B．純植物油C．蔗糖D．聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時加水稀釋10mL pH=11的氨水，下列敘述正確的是（　　）
A．原氨水的濃度為10-3 mol•L-1
B．溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
D．再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定等于7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、J、Q、W六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素．元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一．W是應用最廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素原子的結構示意圖為．
（2）元素的金屬性J＞W(wǎng)（填“＞”或“＜”），下列各項中，能說明這一結論的事實有ACD（填序號）
A．單質與酸反應置換出氫氣的難易程度        B．單質的熔點
C．最高價氧化物對應水化物的堿性強弱        D．在金屬活動順序表中的位置
（3）已知：①3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（g）△H2=-483.8kJ/mol
則反應3W（s）+4X2Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g）的△H=-150.8kJ/mol．
（4）已知反應：2QZ2（g）+Z2（g）?2QZ3（g），QZ2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①壓強：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②200℃下，將一定量的QZ2和Z2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質的物質的量濃度如下表所示：
氣體QZ2Z2QZ3
濃度（mol/L）0.41.21.6
能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bd．
a．反應速率v（QZ2）=v（QZ3）
b．體系的壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．QZ2和Z2的體積比保持不變
計算上述反應在0～10min內(nèi)，v（QZ2）=0.16mol/（L．min）．
（5）以YX3為燃料可以設計成燃料電池（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液）該電池負極電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．室溫下，向200mL硝酸溶液中加入6.72g鐵粉，一段時間后兩者全部反應，同時收集到2.24L氣體（標準狀況），試計算硝酸的濃度．

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