用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A、加熱
B、改用硝酸
C、滴加少量CuCl2溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉
考點：化學反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學反應(yīng)速率專題
分析：影響鐵與稀硫酸反應(yīng)的因素有濃度、溫度、固體表面積大小以及原電池反應(yīng)等，一般來說，增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或形成原電池反應(yīng)都可增大反應(yīng)速率．
解答： 解：A．加熱，溫度升高，活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．硝酸具有強氧化性，可與鐵反應(yīng)生成NO而不生成氫氣，不能使氫氣生成速率加快，故B選；
C．滴加少量CuCl2溶液，鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故C不選；
D．固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D不選．
故選B．
點評：本題考查化學反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握影響化學反應(yīng)速率的影響和影響原因，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

最近某科研小組證實了117號元素的存在，其原子的原子核內(nèi)有117個質(zhì)子和176個中子，則該原子的核外電子數(shù)是（　�。�
A、59B、117
C、176D、293

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度對此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的曲線正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、30℃時，向100克水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液
B、A物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到10℃，變成不飽和溶液
C、B物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
D、30℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤�，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.5mol Ba（NO3）2中含有NO3-的數(shù)目是（　　）個．
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、0.5
D、1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
B、應(yīng)用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應(yīng)焓變
C、需要加熱的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D、鹽類的水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

從第一次學生實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作．請找出下列圖示中正確的實驗操作（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）對于下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應(yīng)速率為
 
，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為
 
．如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO2的濃度為
 
．
（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是
 
；b c過程中改變的條件可能是
 
； 

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