10月24日“嫦娥一號”發(fā)射升空，在三級動力中采用了氫氧燃料．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+242kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJ?mol-1
考點：熱化學(xué)方程式
專題：
分析：A、根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析；
B、根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)來判斷；
C、根據(jù)反應(yīng)放熱時焓變符號為負來判斷；
D、根據(jù)反應(yīng)放熱時焓變符號為負來判斷．
解答： 解：2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，
A、氫氣燃燒放熱，逆過程就要吸收這些熱量，則H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+242kJ?mol-1，故A正確；
B、生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故B錯誤；
C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時焓變符號為負，故C錯誤；
D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時焓變符號為負，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，注意反應(yīng)熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對應(yīng)量的反應(yīng)熱，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過下圖所示的裝置，得到如下表所示的實驗數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）

實驗前實驗后
甲的質(zhì)量/g101.1103.8
乙的質(zhì)量/g82.086.4
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：
（1）該燃料完全燃燒生成CO2的質(zhì)量為
 
g．
（2）該燃料分子中碳、氫原子的數(shù)目比為
 
．
（3）已知該燃料分子的式量為46，且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為
 
，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2SO3是一元弱酸，常溫下現(xiàn)有0.1mol/L H2SO3溶液，請回答以下問題：
（1）若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固體，此時溶液中
c(H+)
c(HSO3-)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）若向H2SO3溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，所得溶液的pH
 
（填“＞”“＜”或“=”）7，其原因為
 
．
（3）若向H2SO3溶液中加入等濃度的NaOH溶液，且二者的體積比為2：3，若反應(yīng)后溶液可使紫色石蕊變紅色，則所得溶液中物料守恒式為0.1mol/L=
 
，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（4）若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c（Na+）
 
2c（SO32-）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，則此溶液中2c（SO32-）+c（HSO3-）-c（Na+）=
 
mol/L（填寫準(zhǔn)確數(shù)據(jù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、
反應(yīng)過程
B、
反應(yīng)過程
C、
反應(yīng)過程
D、
反應(yīng)過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，斷裂1mol氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ．mol-1），根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù)（kJ?mol-1）回答問題：
化學(xué)鍵C-FC-ClC-IH-HS=SH-S
鍵能427330218436255339
（1）由表中數(shù)據(jù)預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍：
 
＜C-Br鍵能＜
 
（回答數(shù)值和單位）
（2）熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）；△H=QkJ?mol-1；則Q=
 

（3）已知下列熱化學(xué)方程式
O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+
 
 （g）=O2+PtF6-（s），△H=
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶劑能用來萃取溴水中的溴的是（　�。�
A、直餾汽油B、裂化汽油
C、環(huán)己烯D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時，應(yīng)使溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處
C、過濾時，玻璃棒在引流過程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)?/span>
D、稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平左盤，砝碼直接放在托盤天平右盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出乙酸的電離方程式
 

（2）乙醇在銅的催化作用下生成乙醛
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置
 
．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
 （用元素符號表示）．
（2）U與X形成的18電子化合物的電子式是
 
．
（3）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是
 
，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是
 
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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