Question

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用含圖中字母的代數式表示）。

（2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__________（填字母）。

a．v消耗（CH3OH）=2 v消耗（H2）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是__________（填字母）。

a．c（H2）減少

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH 的物質的量增加

d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

 

Answer 1

（1） （2）c、d （3）c、d

【解析】

試題解析：（1）tB時間內，生成nB mol CH3OH，則消耗2nB H2，則△c(H2)＝2nB/3，v(H2)＝；（2）用甲醇和用氫氣表示的速率之比等于2:1，不等于方程式中的系數比，故a錯誤；因體積不變，氣體的質量不變，任何時刻密度不變，故b錯誤；根據，不變，不變，說明不變，所以反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；各種物質的濃度不變，反應也達到平衡狀態(tài)，故d正確；（3）增加壓強平衡向著正反應方向移動，正、逆反應速率都增大，H2物質的量減小，CH3OH物質的量增大，但由于體積縮小，達新平衡時c(H2)濃度可能比原平衡大，重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小所以選項a、b錯誤，c、d正確。

考點：化學反應速率、化學平衡狀態(tài)的標志、化學平衡移動