Question

在編號為A、B、C、D的四支試管中分別盛有NaHSO₄、NaHCO₃、BaCl₂、BaCO₃固體，在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將他們一一鑒別出來，在你設計的實驗方案中：
（1）最先檢驗出來的兩種固體按先后順序是

BaCO₃、NaHSO₄

．
（2）后兩種固體被檢驗出來時發(fā)生反應的離子方程式分別是：

HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑

；

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：四種物質中只有BaCO₃難溶于水，首先被檢驗出來．又因NaHSO₄、NaHCO₃、BaCl₂都是易溶于水的強電解質，且NaHSO₄可電離出H⁺，所以把少量BaCO₃加入上述少量的三種溶液中有氣泡產(chǎn)生的即為NaHSO₄，再用NaHSO₄與BaCl₂、NaHCO₃溶液互滴，可根據(jù)現(xiàn)象不同將其鑒別出來．

解答：解：四種物質中只有BaCO₃難溶于水，首先被檢驗出來．又因NaHSO₄、NaHCO₃、BaCl₂都是易溶于水的強電解質，且NaHSO₄可電離出H⁺，所以把少量BaCO₃加入上述少量的三種溶液中有氣泡產(chǎn)生的即為NaHSO₄，再用NaHSO₄與BaCl₂、NaHCO₃溶液互滴，生成沉淀的是BaCl₂，生成氣體的是NaHCO₃，
（1）由以上分析可知最先檢驗出來的兩種固體按先后順序是BaCO₃、NaHSO₄，故答案為：BaCO₃、NaHSO₄；
（2）后兩種固體被檢驗出來的為BaCl₂、NaHCO₃，滴加NaHSO₄溶液，BaCl₂和NaHSO₄反應生成是BaSO₄沉淀，離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，NaHSO₄溶液和NaHCO₃反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評：本題是考查離子反應的一個實驗題，可利用物質的溶解性差異和物質間的相互反應來鑒別，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知識，根據(jù)物質的性質進行鑒別，難度不大．