Question

下列對化學反應方向的敘述，正確的是（　�。�

A．室溫下不能自發(fā)進行的反應，在高溫下有可能自發(fā)進行

B．熵增加有利于反應的自發(fā)進行，熵減少的反應常溫下都不會自發(fā)進行

C．非自發(fā)反應在任何情況下都不會發(fā)生

D．△H-T△S作為化學反應方向的判據，在任何條件下都適用

Answer 1

分析：反應能否自發(fā)進行，取決于=△H-T?△S的差值，當△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行，否則不能，以此解答該題．

解答：解：A．室溫下不能自發(fā)進行的反應，如升高溫度，使△H-T?△S＜0時，有可能自發(fā)進行，如碳酸鈣的分解，故A正確；
B．熵減少的反應常溫下不一定給自發(fā)進行，如氨氣和HCl的反應，故B錯誤；
C．非自發(fā)反應的反應不一定不能發(fā)生，如銅和稀硫酸的反應，可用銅作陽極，硫酸為電解質溶液，用電解法反應可發(fā)生，故C錯誤；
D．反應的自發(fā)性是指沒有外界干擾式體系的性質，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查反應熱與焓變，題目側重于化學反應與能量的綜合考查，為該考高頻考點，題目難度不大，易錯點為D，注意反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據．