Question

【題目】（1）等質量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質的量之比為__________，所含分子數(shù)之比為__________，所含原子數(shù)之比為__________。

（2）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH固體的質量為__________g。

（3）某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2，標準狀況下1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為_____，R的相對原子質量為__________。

Answer 1

【答案】3：23：21:18.0g64g·mol－132

【解析】

（1）根據(jù)n=V/Vm=m/M=N/NA進行相關量的計算．

（2）根據(jù)氯化氫的物質的量及反應關系式計算出需要氫氧化鈉的質量；

（3）根據(jù)n=V/Vm、M=m/M計算出RO2的摩爾質量，然后結合化學式組成計算出R的相對原子質量；

（1）設質量都為mg，則有：

n（O2）：n（O3）==3：2，N（O2）：N（O3）=3NA：2NA=3：2，由于都由O原子組成，則質量相同時O原子個數(shù)相同，比值為1：1，

故答案為：3：2；3：2；1：1．

（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，根據(jù)反應的關系式：HCl～NaOH，需NaOH的質量為：40g·mol－1×0.2mol=8.0g，

故答案為：8.0；

（3）標準狀況下448mL 64g·mol－1氣體的物質的量為：0.448L/22.4L·mol－1=0.02mol，該氣體的摩爾質量為：1.28g/0.02mol=64g·mol－1；RO2的相對分子質量為64，則R的相對原子質量為：64-16×2=32，

故答案為：64g·mol－1；32；