Question

【題目】某同學在實驗室將13gZn投入足量稀硫酸中充分反應制取H2，同時得到100g密度為1.25 g/mL的溶液。請計算

（1）可制得標準狀況下H2的體積為________L。

（2）所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度為________________ mol/L。

（3）從所得溶液中取出一半，加入0.15mol的BaCl2恰好使硫酸根離子沉淀完全，求原所得溶液中H+物質的量濃度為______________ mol/L。

Answer 1

【答案】 4.48 2.5 2.5

【解析】（1）由鋅與足量鹽酸反應方程式計量數(shù)可知，n(Zn)=n(H2)=n(ZnSO4)=13g/65g/mol=0.2mol，可制得標準狀況下H2的體積為；(2)c((ZnSO4)= n(ZnSO4)/V= ；（3）從所得溶液中取出一半，加入0.15mol的BaCl2恰好使硫酸根離子沉淀完全，即硫酸鋇的物質的量0.15mol，因鋅與硫酸反應時，硫酸根未參與反應，則原硫酸溶液中硫酸的物質的量為0.3mol，又因n(ZnSO4)=0.2mol，說明有0.2mol硫酸參與反應在，還有0.1mol硫酸未參與反應，則未參與反應氫離子的物質的量為0.2mol，原所得溶液中H+物質的量濃度為 。