Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、質(zhì)量相等的CO和CO₂中所含碳原子數(shù)相等
• B、質(zhì)量相等的O₂和O₃中所含的原子數(shù)相等
• C、物質(zhì)的量相等的O₂和O₃中所含的分子數(shù)相等
• D、物質(zhì)的量相等的CO和CO₂中含碳原子數(shù)相等

Answer 1

考點：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)n=

m

M

求其分子個數(shù)比，再利用這兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成解題；
B．根據(jù)n=

m

M

、N=nN_A可知，質(zhì)量相等的質(zhì)量相等的O₂和O₃，分子個數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比；O₂和O₃都是由氧原子構(gòu)成的，氧原子的質(zhì)量相等，故含有氧原子相等；
C．根據(jù)N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
D．物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的碳原子數(shù)目之比等于分子中含有的碳原子數(shù)目之比．

解答： 解：A．假設(shè)兩物質(zhì)的質(zhì)量都是m，則兩物質(zhì)的分子個數(shù)比是：

m

28

：

m

44

=11：7，則碳原子的個數(shù)比是：11：7，故A錯誤；
B．質(zhì)量相等的質(zhì)量相等的O₂和O₃，分子個數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比，所以等質(zhì)量的O₂和O₃的含有的分子數(shù)目之比為48g/mol：32g/mol=3：2；故等質(zhì)量O₂和O₃的含有的原子數(shù)目之比為（3×2）：（2×3）=1：1，故B正確；
C．根據(jù)N=nN_A可知，等物質(zhì)的量的O₂和O₃所含分子個數(shù)比為1：1，故C正確；
D．物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO₂分子中C原子數(shù)目分別為1、1，故二者所含的C原子數(shù)目之比為1：1，故D正確；
故選A．

點評：本題是利用化學(xué)式對相關(guān)知識考查，解題時主要是對物質(zhì)宏觀與微觀結(jié)合應(yīng)用找到突破，題目難度不大．注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．