4．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)與實(shí)際相符的是（　�。�
 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn) 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 
 A 將SO2通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先變紅后褪色 
 B 將CO2氣體通入足量的CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀 
 C 常溫下，將用砂紙打磨過(guò)的鋁片投入濃硫酸中產(chǎn)生刺激性氣體 
 D 將酸性高錳酸鉀溶液滴入足量的乙醇中高錳酸鉀溶液褪色 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸锲仔跃哂羞x擇性，在石蕊試液中只顯示酸性；
B．二氧化碳和氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)；
C．常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應(yīng)；
D．乙醇被高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．將SO2通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先變紅，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸酸性大于碳酸，將CO2氣體通入足量的CaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，將用砂紙打磨過(guò)的鋁片投入濃硫酸中發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應(yīng)，無(wú)刺激性氣體，故C錯(cuò)誤；
D．將足量乙醇通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，是因?yàn)楦咤i酸鉀是強(qiáng)氧化劑，通入乙醇會(huì)被氧化，本身被還原為無(wú)色的錳離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析、物質(zhì)特征性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．1molP與$\frac{5}{3}$molCl2充分反應(yīng)，生成PCl3和PCl5．求生成PCl3和PCl5的物質(zhì)的量之比5：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制備流程下：

（已知：H2C2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H20）
（1）制備CuO：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸，冷卻，用如圖所示的裝置抽濾，然后用蒸餾水洗滌氧化銅．

①抽濾裝置中儀器Z接在水龍頭上，其作用是起抽氣的作用，使吸濾瓶中的壓強(qiáng)減�。�
②用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí)，證明已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已洗滌干凈．
（2）制取KHC2O4，將H2C2O4晶體加入蒸餾水中，微熱，溶解過(guò)程中溫度不能太高，原因是溫度過(guò)高，草酸會(huì)分解，充分溶解后分?jǐn)?shù)次加入K2CO3，反應(yīng)生成KHC2O4，將濾紙上的CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是AD（填序號(hào)）
A．剪碎濾紙，加入到熱的KHC2O4溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾
B．用稀硫酸溶解濾紙上的氧化銅，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
C．用氫氧化鉀溶液溶解氧化銅，并轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
D．在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液
（3）將CuO與KHC2O4混合液在50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；
（4）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到．從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥．
①加入適量乙醇的優(yōu)點(diǎn)有：
a、縮短加熱的時(shí)間，降低能耗；
b、降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體析出．
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段為了將乙醇回收，采用了蒸餾操作，下列裝置中儀器選擇及安裝都正確的是b（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g） 1min末已生成0.2mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol•L-1•s-1，計(jì)算：
（1）前1min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率．
（2）1min末時(shí)Y的濃度．
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因?yàn)閯?chuàng)制了新型抗瘧疾-青蒿素，獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式為C15H22O5
C．青蒿素含有和H2O2相同的過(guò)氧鍵D．青蒿素能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程 中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）實(shí)驗(yàn)中若用70mL0.50mol•L-1鹽酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（3）用50ml0.25mol•L-1H2SO4代替鹽酸，用50mL0.275mol•L-1Ba（OH）2代替 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的絕對(duì)值會(huì)偏大（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，向25 mL 0.1ml•L-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mo1•L-1CH3C00H溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．曲線上任一點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（CH3C00H）
B．在 B點(diǎn)，a=25，且有 c（Na+）=c（CH3C00-）＞c（0H-）=c（H+）
C．在C點(diǎn)：c（Na+）＞c（CH3C00-）＞c（H+）＞c（0H-）
D．在D點(diǎn)：c（CH3C00-）+c（CH3C00H）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在廚房里對(duì)水進(jìn)行下列操作，能促進(jìn)水的電離的是（　　）
A．加入少量酒精B．加入少量食醋
C．把水放入冰箱中使其降溫至1℃D．把水加熱至沸騰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有C反應(yīng)放出氫氣，將A投入D的鹽溶液中可置換出金屬D，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（　　）
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞B＞A＞D

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