化學是一門以實驗為基礎的科學,化學實驗是化學學習的重要內容。
(1)根據你掌握的知識,下列描述正確的是 (填序號)
①將0.2mo1·L-1FeC13溶液滴加沸水中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體;
②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的200ml的燒杯中,攪拌溶解,配制5%的食鹽水;
③實驗室配制氯化亞鐵溶液時,將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
④使用容量瓶,滴定管、分液漏斗時,首先應檢驗儀器是否漏水;
⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生,加鹽酸沉淀不消失,則原溶液中一定含有SO42-。
(2)實驗室中需要480ml0.4mo1·L-1CuSO4溶液,應稱取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質量是 g;所用儀器除托盤天平(帶砝碼)、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙外,還缺少的玻璃儀器是 ;在觀察液面定容時,若俯視刻度線,會使所配制的溶液的濃度 ;(填“偏高、偏低或無影響”下同) 轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水 ;
科目:高中化學 來源: 題型:
某氧化劑中,起氧化作用的是X2O72-離子,在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32-離子完全氧化,則X2O72-離子還原后X的化合價為
A.+1 B.+2 C.+4 D.+3
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性是順序為SO2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,則下列反應不可能發(fā)生的是( )
A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應最終能生成Fe3+的化合物的是( )
①過量Fe與HNO3 ② 鐵絲在硫蒸汽中燃燒 ③向FeBr2溶液中通入Cl2
④鐵與CuCl2溶液反應 ⑤Fe(OH)2露置于空氣中
A.①②③ B.①③⑤ C.③④ D.③⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注,若 ,則整個裝置氣密性良好。裝置E的作用是 。裝置F中為 溶液。
(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
(3)SO2氣體還原Fe3+反應的產物是________________(填離子符號)。
(4)在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應,他們取C中的溶液,分成三份,并設計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第一份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產生白色沉淀。
上述方案不合理的是____,原因是_______________________________________。
(5)能表明I-的還原性弱于SO2的現象是__________________________,寫出有關離子方程式:_______________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
N、O、Si、S是重要的非金屬元素,下列說法正確的是
A.N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱
B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧,又是形成酸雨的主要物質
C.S、SO2和Si、SiO2四種物質均能與NaOH溶液反應,各自又能與某些酸反應
D.N、Si、S的單質均能和氧氣反應,生成的產物分別是NO2、SiO2和SO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
1.化學與生活密切相關,下列說法正確的是( 。
A. 二氧化硫可廣泛用于食品的漂白
B. 煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
C. 淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物,都能發(fā)生水解反應
D. 利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程
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科目:高中化學 來源: 題型:
在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是( )
A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L
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