通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色

SO2表現(xiàn)還原性

B

濃HNO3在光照條件下變黃

濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

C

某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

該溶液中一定含有NH4+

D

鋁片放入濃硫酸中，無明顯變化

說明鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學反應

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

［化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）碳元素在生產(chǎn)生活中具有非常重要的作用，在新物質(zhì)的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用。碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

（1）與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)與碳相等的元素，其基態(tài)原子的電子排布式為______。

（2）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為____________。

（3）金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是______________。

（4）C60屬于________晶體，C60晶體內(nèi)含有的微粒間作用有_________________。

（5）金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝__________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計算結(jié)果)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有下列熱化學方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－890 kJ·mol－1

④CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH4＝－1 367 kJ·mol－1

下列說法正確的是________。

A．CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱大

B．ΔH4>ΔH3>ΔH2>ΔH1

C．CO(g)具有的能量比CO2(g)高

D．1 mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出大于1 367 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(13分)以下是實驗室常用的部分儀器。

請回答下列問題：

（1）序號為⑧和⑩的儀器分別為 、 （填名稱、下同）。

（2）能作反應容器且可直接加熱的是 。

（3）在分液操作中，必須用到儀器是 （填序號、下同）。

（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要上述儀器中的 。

（5）儀器上標有溫度的是 。

（6）下圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說法正確的是________。

a．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

b．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

c．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL

d．②是溫度計，讀數(shù)是2.5 ℃

（7）某同學想用大理石和稀鹽酸反應制取少量CO2。教師指出，若用下列裝置制取會浪費大量的稀鹽酸。于是該同學選用了上述①～⑩中的一種儀器，添加在下列裝置中，解決了這個問題。請你將需要添加的儀器畫在下圖中的合適位置。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西河池市高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子，B的基態(tài)原子中有6種不同運動狀態(tài)的電子，C原子核外成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多1，其氫化物常用作制冷劑，D原子中有2個未成對電子，E基態(tài)原子在同周期中原子半徑最大，F(xiàn)原子價電子排布為nsn-1nPn+1 ,G基態(tài)原子核外所有軌道都處于全滿狀態(tài)且屬ds區(qū)的元素。

（1）G基態(tài)原子價電子排布式 ；

（2）B、C、D基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序 ；

（3）離子化合物CA5的晶體中含有的化學鍵有 ；

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵

E．金屬鍵

（4）E2D的熔點比E2F的熔點 （填“高”或“低”），原因是 ；

（5）與BD2互為等電子體的分子有 （要求寫一種）

（6）GF在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。GF晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為x pm,該晶體的密度為 g·cm-3(列式表示),a、b位置兩粒子之間的距離為 pm(列式表示)（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省佛山市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在指定條件下能大量共存的是

A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42―、Cl―

B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42―

C．使甲基橙變黃的溶液中：Na+、I―、CO32―、OH―

D．無色溶液中：K+、Cl―、Cr2O72－、HCO3―

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三第一學期開學初檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤化工中兩個重要反應為①C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g）ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，②CO(g)+ H2O(g)CO2(g）+ H2(g)。

（1）下列說法正確的是 。

A．當反應①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度

B．反應②的熵變△S>0

C．反應①中增加C固體的量能增大反應速率

D．在反應中②及時分離出產(chǎn)生的H2對正反應速率無影響

（2）若工業(yè)上要增加反應①的速率，最經(jīng)濟的措施為 。

（3）現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/ min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1.6

1.6

5

Ⅱ

900

2

1

0.5

0.5

3

Ⅲ

900

a

b

c

d

t

①實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，H2O的平均反應速率為___。

②CO(g)和H2O(g)反應的△H 0(填“大于”、“小于”或“等于”)

③實驗III中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______，與實驗Ⅱ相比，化學平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，平衡向__________方向移動(填“正反應”、“逆反應”“不移動”)。

（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應為(m、n均大于0)：

反應①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）ΔH= －mkJ·mol-1

反應②: 2CO(g)+4 H2(g)CH3OCH3(g）+H2O(g）ΔH=－nkJ·mol-1

反應③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g）△H<0

則m與n的關(guān)系為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。

（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應裝的溶液是 ，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程

式為 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補充完整） 。

（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。

Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定I方案不可行，理由是__________________；

②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結(jié)果是否有影響？ （填“是”或“無”）。用0.10 mol•L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如右圖所示 ，其讀數(shù)為 mL.

b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果

③判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果_______（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。[已知：Ksp（CaCO3 ）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11

（3）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑。

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同步練習冊答案