Question

300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末達到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

 

已知K_300℃＜K_350℃，則△H

 

0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時，B的平衡濃度為

 

，D的平均反應速率為

 

．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)三段式求出各組分的物質的量的變化量、平衡時各組分的物質的量，
（1）化學平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積；根據(jù)平衡常數(shù)的變化可判斷溫度對平衡移動的影響；
（2）根據(jù)方程式計算C的物質的量可計算C的濃度，根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率；
（3）該反應反應前后氣體體積不變，結合方程式的特點判斷平衡的影響結果；

解答： 解：對于反應  3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
開始（mol）：2       2                0       0
變化（mol）：1.2     0.4             0.8     0.8
平衡（mol）：0.8     1.6             0.8     0.8
（1）化學平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，則K=

c2(C)×c2(D)

c3(A)×c(B)

，K_300℃＜K_350℃，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應放熱，△H＞0，
故答案為：

c2(C)×c2(D)

c3(A)×c(B)

；＞；
（2）由上述計算可知，平衡時B的物質的量為1.6mol，所以B的平衡濃度為c（B）=

1.6mol

2L

=0.8mol/L，
平衡時D的物質的量為0.8mol，所以用D表示的平均反應速率為v（D）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L?min），
故答案為：0.8mol/L；0.2mol/（L?min）；
（3）由方程式可知，氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，則反應前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響，縮小容器容積，則A的轉化率不變，
故答案為：不變．

點評：本題考查反應速率的計算，難度中等，注意三段式解題法的利用，注意三行式在解題中的應用．