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8．下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（　�。�
A．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中
B．在共價化合物里，可能存在離子鍵
C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
D．化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成

分析 A、非極性鍵可能存在離子化合物或共價化合物中；
B、只含共價鍵的化合物是共價化合物；
C、含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；
D、化學反應中一定有物質的變化．

解答 解：A、非極性鍵可能存在離子化合物或共價化合物中，如過氧化鈉、HC≡CH，故A錯誤；
B、只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以不可能存在離子鍵，故B錯誤；
C、含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故C錯誤；
D、因化學反應中一定有物質的變化，則化學反應實質是舊鍵斷裂、新鍵形成，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學鍵與物質的關系，明確物質的組成結構是解本題關鍵，再結合概念來分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．實驗室用裝置①蒸餾石油
B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．裝置④是電解精煉銅，b極為粗銅，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列表示物質結構的化學用語正確的是（　�。�
A．二氧化碳的結構式：O=C=OB．HF的電子式：
C．Cl-離子的結構示意圖：D．中子數為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列對晶體的描述不符合科學依據的是（　�。�
A．NaCl晶體中Na+和Cl-之間存在離子鍵，使得其熔沸點較高
B．金剛石晶體中碳原子以共價鍵方式形成了立體網狀結構，熔沸點高、硬度大
C．足球烯分子間存在分子間作用力，其籠狀結構分子使得其具有獨特的性能
D．金屬鈉屬于金屬晶體，能導電、傳熱，有延展性，硬度大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A．1molC2H4Cl2中含有共用電子對數目為7NA
B．標準狀況下，44.8 L丙三醇與足量金屬鈉反應，生成氣體的分子數為3NA
C．20℃時，1 mol己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質分子數為6NA
D．15g甲基正離子（CH3+）所含有的電子數是8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．加拿大阿爾貢天文臺在星際空間發(fā)現了HC9N鏈狀分子，其結構為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，這是人類迄今發(fā)現的最重星際有機分子，有關該分子的說法不正確的是（　�。�
A．該物質是有機物B．該分子中含有9個σ鍵和10個π鍵
C．該分子可發(fā)生加成反應D．該分子中所有原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將CO2氣體通入下列溶液中，無明顯現象的是（　　）
A．NaAlO2溶液B．Na2SiO3溶液C．漂白粉溶液D．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．甲苯（   ）是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛（    ）、苯甲酸（     ）等產品．表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：

　名稱　性狀　熔點（℃）　沸點（℃）　相對密度（ρ水=1g/cm3）　溶解性
水乙醇
　甲苯　無色液體易燃易揮發(fā)-95110.6　0.8660不溶互溶
　苯甲醛　無色液體-26179　1.0440微溶互溶
　苯甲酸　白色片狀或針狀晶體　122.1249　1.2659微溶易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸（作為溶劑）和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時．
（1）裝置a的名稱是冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產品產率．
（2）三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
（3）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應的H2O2減少，影響產量．
（4）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫后，還應經過過濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產品．
（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸，若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對混合液進行分液             b．過濾、洗滌、干燥
c．水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2      d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅、磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件．
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；價電子中成對電子數有10個．
（2）磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫（PH3）．
①PH3分子中的中心原子的雜化方式是sp3．
②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3＞H3PO4（填“＞”或“＜”），從結構的角度說明理由：因為HNO3分子結構中含有2個非烴基氧原子，比H3PO4中多1個．
（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn＜P（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示．
①則其化學式為SnCu3P．
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個，這些Sn原子所呈現的構型為平面正方形．
③若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{342}{{N}_{A}×8.82}}$×1010pm（用含NA的代數式表示）．

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