Question

把金屬A和金屬C分別投入到等濃度的鹽酸中，A比C反應劇烈；A與金屬B組成原電池時，A為電池的正極．A、B、C三種金屬的活動性順序為（　　）

• A、A＞C＞B
• B、A＞B＞C
• C、B＞A＞C
• D、B＞C＞A

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：不同金屬和等濃度的稀鹽酸反應，金屬的活動性越強，其反應越劇烈；作原電池負極的金屬較活潑，作正極的金屬較不活潑，據(jù)此分析解答．

解答： 解：不同金屬和等濃度的稀鹽酸反應，金屬的活動性越強，其反應越劇烈，金屬A和金屬C分別投入到等濃度的鹽酸中，A比C反應劇烈，則金屬活動性A＞C；作原電池負極的金屬較活潑，作正極的金屬較不活潑，A與金屬B組成原電池時，A為電池的正極，金屬活動性B＞A，所以金屬活動性順序為B＞A＞C，
故選C．

點評：本題考查了金屬活潑性強弱的判斷，判斷金屬活動性強弱順序方法有：與相同濃度酸反應的劇烈程度、金屬最高價氧化物的水化物堿性強弱、金屬之間的置換反應、原電池的正負極等，題目難度不大．