【題目】苯胺為無色液體，還原性強，易被氧化，有堿性，與酸反應生成鹽，硝基苯與氫氣制備苯胺（沸點為184℃）的反應原理如下：

+3H2 +2H2O

某同學設計的制備實驗裝置（部分夾持裝置省略）如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.僅用上述裝置圖中儀器就可以完成該實驗

B.用硝酸代替鹽酸，反應速率更快，實驗效果較好

C.點燃酒精燈前，打開K，先通一段時間的H2

D.三頸燒瓶內的反應結束后，關閉K，先在三頸燒瓶中加入濃硫酸后蒸餾

【答案】C

【解析】

A.因為苯胺為無色液體，與酸反應生成鹽，鋅與鹽酸反應制得的氫氣中有氯化氫，通入三頸燒瓶之前應該除去，所以缺少一個除雜裝置，故A錯誤；

B.鋅與硝酸反應生成硝酸鋅、二氧化氮（或一氧化氮）和水，不能生成氫氣，達不到實驗目的，故B錯誤；

C.苯胺還原性強，易被氧化，所以制備苯胺前用氫氣排盡裝置中空氣，同時氫氣是可燃性氣體，點燃時易發(fā)生爆炸，所以點燃酒精燈之前，先打開K，通入一段時間的氫氣，排盡裝置中的空氣，故C正確；

D.苯胺還原性強，易被氧化，有堿性，與酸反應生成鹽，而濃硫酸具有酸性和強氧化性，苯胺能與濃硫酸反應，則不能選用濃硫酸，三頸燒瓶內的反應結束后，關閉K，先在三頸燒瓶中加入生石灰后蒸餾，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，對其有效的回收利用，不僅能緩解能源危機，又可減少溫室效應的影響，具有解決能源問題和環(huán)保問題的雙重意義。

(1)和經(jīng)過催化重整可以得到合成氣（和）；

①一定溫度和壓強下，由元素最穩(wěn)定的單質生成純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓。已知、、的標準摩爾生成焓分別為、、。則上述重整反應的________。

②其他條件相同，甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內測得轉化率與溫度變化關系如圖Ⅰ，________（填“可能一定”或“一定未”）達到平衡狀態(tài)理由是________。

(2)與可以用來生產(chǎn)尿素，其反應過程為：；

①時，在的密閉容器中充人和模擬工業(yè)生產(chǎn)。投料比，如圖Ⅱ是平衡轉化率與的關系。則圖中點的平衡轉化率_______。

②當時，若起始的壓強為，水為液態(tài)，平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/span>。用平衡分壓（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）代替平衡濃度表示該反應的平衡常數(shù)________。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑，可以將和直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的變化情況如圖Ⅲ所示。250-300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。

②為了提高該反應中的轉化率，可以采取的措施是________。

(4)納米二氧化鈦膜中的電對吸附并將其還原。以納米二氧化鈦膜為工作電極，以一定濃度的硫酸為介質，在一定條件下通入進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯，（簡稱）。電解時，最終轉化為的電極反應式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

B.100mL12mol·L-1濃硝酸與過量Cu反應轉移電子的數(shù)目為0.6NA

C.電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

D.14g聚丙烯中含C—H鍵總數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列實驗事實所得出的相應結論不正確的是( )

選項

實驗事實

結論

A

其他條件不變,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液反應,后者退色時間短

當其他條件不變時,增大反應物濃度可以使化學反應速率加快

B

其他條件不變,分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁

當其他條件不變時,反應體系的溫度越高,化學反應速率越快

C

一定條件下,分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,相同溫度下發(fā)生如下反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),獲得等量HI(g)時前者需要的時間少

當其他條件不變時,純氣態(tài)反應體系的壓強越大,化學反應速率越快

D

將少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的錐形瓶內,在化學反應前后,MnO2的質量和化學性質都沒有發(fā)生變化

催化劑雖然可以加快化學反應的速率,但一定不參與化學反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.50 g 34%H2O2溶液中含H－O鍵的數(shù)目為NA

B.180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為NA

C.1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的數(shù)目為0.1NA

D.反應5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1 mol ClO2轉移電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1840年，俄國化學家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為

A.－Y kJ/molB.－(5X－0.5Y) kJ/mol

C.－(10X－Y) kJ/molD.＋(10X－Y) kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應的步驟如下：

（1）在燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

（2）圖中長玻璃導管的作用是_______________________________________。

（3）該反應的化學方程式是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化鉬()是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質常使用輝鉬礦(主要成分為)通過一定條件來制備�；卮鹣铝邢嚓P問題：

⑴已知：①

②

③

則的________(用含、、的代數(shù)式表示)。

⑵若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應。

①下列說法正確的是________(填字母)。

a.氣體的密度不變，則反應一定達到了平衡狀態(tài)

b.氣體的相對分子質量不變，反應不一定處于平衡狀態(tài)

c.增加的量，平衡正向移動

②達到平衡時的濃度為1.4 mol·L1，充入一定量的，反應再次達到平衡，濃度________(填“”“”或“”) 1.4 mol·L1。

⑶在恒容密閉容器中充入和，若僅發(fā)生反應：，后反應達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則內，的反應速率為________。

⑷在恒容密閉容器中，加入足量的和，僅發(fā)生反應： 。測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：

①________(填“”“”或“”)0；比較、、的大�。�________。

②若初始時通入，為，則點平衡常數(shù)________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓總壓氣體的物質的量分數(shù)，寫出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時，下列分析不正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度

D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑

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