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10．下列有關硫元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．中子數為18的硫原子：$\frac{18}{16}$SB．CS2分子的電子式：
C．硫離子（S2-）的結構示意圖：D．苯磺酸的結構簡式：

分析 A．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角表示質量數、左下角表示質子數；
B．CS2為共價化合物，分子中中含有兩個C=S鍵；
C．硫離子的核電荷數為16，最外層含有8個電子；
D．苯磺酸中S與苯環(huán)碳原子相連．

解答 解：A．中子數為18的硫原子的質量數為34，該S原子可以表示為1634S，故A錯誤；
B．硫原子與碳原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故B正確；
C．硫離子的核內質子數為16，核外有3個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，第三層上有8個電子，其離子結構示意圖為，故C錯誤；
D．苯磺酸中S與苯環(huán)C原子相連，苯磺酸正確的結構簡式為，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結構簡式、離子結構示意圖、元素符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，如圖是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（1）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用pH計或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）右表是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質中K2Cr2O7的溶解度最�。�
物質溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（5）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72-生成藍色的過氧化鉻（CrO5分子結構為），該反應可用來檢驗Cr2O72-的存在．寫出反應的離子方程4H2O2+Cr2O72-+2H+═2CrO5+5H2O．該反應不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．
（6）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL2mol/L  H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①判斷達到滴定終點的依據是當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為94.08%．（保留3位有效數字，K2Cr2O7的摩爾質量為294g/mol）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母代號填在表格內．
A．萃取分液        B．分液          C．蒸餾         D．過濾

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物
②分離水和汽油的混合物		③分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶
④提取出碘水中的碘單質
DBCA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．生活中遇到下列問題，不涉及到化學變化的是（　�。�
A．甘油加水作護膚劑
B．蜂、蟻蟄咬處涂抹稀氨水可解痛
C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D．醫(yī)用酒精可用于皮膚的消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液只含有Na+
B．加入鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，原溶液一定存在CO32-
C．加入NaOH溶液共熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，原溶液中存在NH4+
D．加入BaCl2溶液時，產生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定存在SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X-與氦原子電子層結構相同，Y原子核外L層電子數為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，W的最高正價與最低負價的代數和為4，下列說法正確的是（　�。�
A．微粒半徑：X＜X-
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z比W的強
C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的強
D．最外層電子數由大到小的順序為：Z、W、Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑．以生物質廢液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等雜質）等為原料生產CMA的實驗流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生的反應離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）步驟②所得濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關外，產生顏色的另一主要原因是實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產生褐色物質．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關系如圖2所示，步驟④的目的除調節(jié)n（Ca）：n（Mg）約為3：7（選填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是除去過量的乙酸．
（4）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在一定體積的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.1125mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉化率=75%；
（3）下列措施中能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（{H}_{2}）}$減小的是CD．
A．將H2O（g）從體系中分離出去       B．充入He（g），使體系壓強增大
C．升高溫度                          D．再充入1molH2
（4）下列不能表示反應達到平衡狀態(tài)的是BE
A．體系壓強不再改變      　    B．混合氣體的密度不再改變
C．容器內的溫度不再改變        D．混合氣體的平均分子質量不再改變
E．V（CO2）：V（H2O）=1：1   F 混合氣體的總物質的量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．工業(yè)合成氨控制溫度在較高溫度（500℃）進行
C．在濃氨水中加入燒堿可用于實驗室快速生氨
D．工業(yè)上將二氧化硫轉化為三氧化硫常通入過量空氣

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