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（10分）

1）除去亞鐵離子中混有的鐵離子用試劑______,離子方程式_______________________

2）除去混在氯化鈉(NaCl)中的少量氯化鎂(MgCl2), 用_____________（試劑），離子方程式是___________________________

 

1）鐵粉（鐵，Fe）鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子

    2）NaOH  氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：E接
C
C
，
D
D
接
A
A
，
B
B
接H，G接F；飽和食鹽水的作用是
除去混在氯氣中的氯化氫，抑制氯氣在水中的溶解度
除去混在氯氣中的氯化氫，抑制氯氣在水中的溶解度
．
（2）將制得的氣體通入氯化亞鐵溶液中，離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（3）寫出下列化學反應的離子方程式
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
；
②尾氣吸收裝置中進行的反應的離子方程式：
C12+2OH-=ClO-+C1-+H2O
C12+2OH-=ClO-+C1-+H2O
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省武威第五中學高一期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）（1）除去亞鐵離子中混有的鐵離子用試劑______,離子方程式_______________________
（2）除去混在氯化鈉(NaCl)中的少量氯化鎂(MgCl2), 用_____________（試劑），離子方程式是___________________________

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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅省高一期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）

1）除去亞鐵離子中混有的鐵離子用試劑______,離子方程式_______________________

2）除去混在氯化鈉(NaCl)中的少量氯化鎂(MgCl2), 用_____________（試劑），離子方程式是___________________________

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鹵族元素（9F、17Cl、35Br、53I、85At）是重要的非金屬元素，它們的單質及其化合物不僅在無機化學中有極其廣泛的應用，而且在有機化學中也表現不俗。請回答下列有關問題：

（1）指出氯元素在元素周期表中的位置                      ；

（2）下列關于鹵族元素的敘述不正確的是           （填字母）；

A．鹵素單質的顏色隨原子序數的遞增，由淺到深

B．鹵化氫的沸點隨原子序數的遞增，由低到高

C．新制的氯水滴加到碘化鉀溶液中，再滴加淀粉溶液呈藍色，說明氯元素非金屬性比碘強

D．氯化鐵溶液中混有少量氯化亞鐵，可滴加適量溴水除去

（3）利用你所學的有機反應，用化學方程式表示在有機化合物分子中引入鹵素原子的方法

① 引入一個鹵素原子，且屬于取代反應：                                     ；

② 引入兩個鹵素原子，且屬于加成反應：                                    ；

③ 引入四個鹵素原子，且屬于加成反應：                                    。

（4）海水中含有豐富的鹵素，其中提取溴的一種工藝方法是在預先經過酸化的濃縮海水中通入氯氣使溴離子轉化成單質溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉化成氫溴酸以達到富集的目的。然后再用氯氣將其氧化得到產品溴。

① 寫出第二步轉化的離子方程式：                                          ；

② 用此法從海水中提取1mol溴單質，總共需要氯氣             mol。

(5) 某校探究小組將少量粉末狀硫磺撒到新制氯水中，充分振蕩，硫磺粉消失，并檢測到有兩種強酸生成。寫出該反應的化學方程式：                                  。

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