Question

t℃時將15g碳酸鈣粉末與一定量的鹽酸恰好完全反應，反應后得飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%，求（1）反應可制得二氧化碳多少克 （2）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (計算結(jié)果精確到0.1%)

 

Answer 1

（1）6.6g；（2）18.8%

【解析】

試題分析：反應的方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式可知100g的碳酸鈣發(fā)生反應會產(chǎn)生44g的CO2氣體，同時消耗HCl的質(zhì)量是73g，則15g碳酸鈣完全反應產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是（15g×44）÷100=6.6g；消耗的HCl的質(zhì)量是：（15g×73）÷100=10.95g；根據(jù)方程式可知100g的碳酸鈣發(fā)生反應會產(chǎn)生111gCaCl2,則15g碳酸鈣完全反應產(chǎn)生的CaCl2質(zhì)量是（15g×111）÷100=16.65g，由于反應后得飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%，則反應后溶液的質(zhì)量是16.65g÷25%=66.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒了可知：反應前鹽酸溶液的質(zhì)量是66.6g＋6.6g－15g=58.2g，所以所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（10.95g÷58.2g）×100%=18.8%。

考點：考查關(guān)于質(zhì)量守恒定律在化學方程式的計算的應用的知識。