14．下列措施不合理的是（　�。�
A．將煤粉碎，增大固體的表面積可以有效加快煤燃燒的速率
B．空氣過量有利于煤充分燃燒，因此鼓入空氣的量越多約好
C．可以用在煤中加入生石灰，減少SO2氣體的排放
D．煤的氣化可以使煤發(fā)生化學反應轉(zhuǎn)化為水煤氣等

分析 A．粉碎煤后增大了固體的表面積，可以加快反應速率；
B．空氣的量過多會帶走熱量，造成能量損失；
C．生石灰可與二氧化硫反應，減少環(huán)境污染；
D．煤的氣化是指將煤在高溫下與水接觸轉(zhuǎn)變?yōu)榭勺鳛楣I(yè)或民用燃料以及化工合成原料的煤氣．

解答 解：A．將煤粉碎，可以增大固體的表面積，從而能夠有效加快煤燃燒的速率，故A正確；
B．通入空氣的量過大、空氣的量過多會帶走熱量，所以一般是通入適當過量的空氣，故B錯誤；
C．生石灰可與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，最終被氧化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，減少環(huán)境污染，故C正確；
D．煤的氣化的化學反應方程式：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO（g）+H2（g），煤的氣化可以使煤發(fā)生化學反應轉(zhuǎn)化為水煤氣，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素化合物知識和環(huán)境污染及治理、化學反應速率的影響，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的污染及治理方法，明確影響化學反應速率的因素，把握相關(guān)基礎知識的積累為解答關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氫氣是未來理想的能源，用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫氣的原理如下（x不為零）：MnFe2O4→MnFe2O4-x（s）+$\frac{x}{2}$O2（g）△H1；MnFe2O4-x（s）+xH2O（g）═MnFe2O4（s）+xH2（g）△H2，下面說法正確的是（　　）
A．上述兩個反應都是氧化還原反應，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
B．Mn與Fe都屬于ⅤⅡ族元素
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2（△H1+△H2）
D．根據(jù)兩個反應可以看出，非自發(fā)反應加入合適的催化劑可以自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．單體液晶（有機物Ⅲ）是用偶聯(lián)反應合成的：
反應前①
反應前②

試回答以下問題：
（1）有機物Ⅲ中官能團的名稱為碳碳三鍵、醇羥基；有機物I能發(fā)生的反應為①、②、④；
①加成反應②酯化反應③醇氧化為醛（或酮）④消去反應
（2）若要通過反應②制備則需要兩種有機物的結(jié)構(gòu)簡式分別是HCHO和或和CH3MgBr
（3）寫出由有機物Ⅲ制備的反應方程式
（4）符合下列條件的有機物Ⅲ同分異構(gòu)體有12種．
①苯環(huán)上有2個取代基②能發(fā)生銀鏡反應③分子中含有2個甲基
（5）CH≡C-CH2-OH與CH3I能發(fā)生類似①的反應，該反應方程式是CH≡CCH2OH+CH3ICH3C≡CCH2OH+HI．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了探究化學能和熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：
（1）上述裝置中，不能證明“鋅和稀硫酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是Ⅲ．
（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是左端液柱降低，右端液柱升高．
（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗（反應在甲中進行）．
①若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水可能是放熱反應；（填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”）；理由是某些物質(zhì)（如氫氧化鈉）溶于水放熱，但不是化學反應
②若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是硝酸銨或氯化銨等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有常溫下pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液中n （H+）相等B．兩溶液中c（Cl-）相等
C．兩溶液中c（OH-）相等D．兩溶液中水的電離程度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應：

下列說法中正確的是（　�。�
A．1molMMF與足量NaOH 溶液共熱，最多可消耗5molNaOH
B．可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物Ⅰ
C．化合物 R的分子式為C6H13NO2
D．一個MMF分子中含有2個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸加熱來制取氯氣，試寫出該反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
；在此反應中，氧化劑是MnO2（填化學式，下同），氧化產(chǎn)物是Cl2，其中氧化性較強的是MnO2，鹽酸在此反應中的作用是酸、還原劑；要制取標準狀況下的氯氣2.24升，理論上至少需要10mol/L的濃鹽酸的體積為40ml．
將2.24升標準狀況下的氯氣通入足量的NaOH溶液，其反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，這些氯氣在反應過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA．
將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合通入品紅溶液中，現(xiàn)象是不褪色，發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．苯的同系物是人類最早認識的芳香族化合物，其中對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料．
（1）寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）PX可能發(fā)生的反應有加成反應、取代反應．（填反應類型，只填兩種．）
（3）有機物M存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A 是PX的一種同分異構(gòu)體．

已知：M的分子式為C16H22O4，D能發(fā)生銀鏡反應．
①B的苯環(huán)上存在3 種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式是．
②D分子中所含的官能團是-CHO（填化學式）．
③M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）F是B 的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的對位二取代物；b．遇FeCl3溶液顯示紫色；c．能與碳酸氫鈉溶液反應．
寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．銀鋅紐扣電池放電時的反應為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，該電池的負極是（　�。�
A．ZnB．Ag2OC．ZnOD．Ag

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