某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol．保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是
（　�。�
A、均減半
B、均加倍
C、均增加2mol
D、均減少2mol
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：在容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，從對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量對(duì)各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考．在“均減半”或“均加培”時(shí)，相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒(méi)有改變，平衡不動(dòng)；原平衡時(shí)A、B和C的物質(zhì)的量之比為2：1：2，“均增加2mol”時(shí)相當(dāng)于相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上多加了B，“均減小2mol”時(shí)相當(dāng)于減少的A、C少，B多，以此解答該題．
解答： 解：A．由于是在容積可變的容器中，則在“均減半”相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒(méi)有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．由于是在容積可變的容器中，則在“均加培”相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒(méi)有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．“均增加2mol”時(shí)相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上多加了B，則平衡向右移動(dòng)，故C正確；
D．如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值減小，則平衡不移動(dòng)，而均減少2 mol，相當(dāng)于減少的A、C少，B多，則平衡左移，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，要注意的是基本概念、基礎(chǔ)理論是高考中不變的一個(gè)重點(diǎn)．這道題的設(shè)問(wèn)別具一格，解答時(shí)既要定性判斷、又要定量分析，多次靈活轉(zhuǎn)換，都值得大家研究，思維轉(zhuǎn)化是解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三大強(qiáng)酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān)．回答下列問(wèn)題：
（1）某學(xué)習(xí)小組用15mol/L濃硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
①他們需要用量筒量取15mol/L濃硝酸
 
mL；
②如圖所示儀器，在配制過(guò)程中不需用的是
 
（填序號(hào)）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
；
③下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是
 
（填寫標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水．
B．定容時(shí)液面超過(guò)刻度線，多出的液體應(yīng)用膠頭滴管吸出．
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容．
D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻．
④用量筒量取濃硝酸，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度
 
（填“偏高、偏低、無(wú)影響”）．
（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是
 
．
②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，離子方程式為
 
．
③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu（NO3）2晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32g O2中含有的氧分子個(gè)數(shù)為2NA
B、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、分子數(shù)為NA的CO氣體質(zhì)量為28g
D、0.1mol/L 稀硫酸中含有H+個(gè)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖正確的是（　�。�
A、
稱量NaOH固體
B、
配制稀硫酸
C、
測(cè)定鹽酸濃度
D、
收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、硫酸亞鐵銨晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過(guò)濾后用水洗滌
B、在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過(guò)的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在
C、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用
D、紙層析實(shí)驗(yàn)中若選擇水做固定相，有機(jī)溶劑做流動(dòng)相，則親水性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配的少一些，在毛細(xì)現(xiàn)象作用下，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、Na2S稀溶液中c（Na+）=c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）
C、飽和食鹽水中c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D、CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B為充滿KOH溶液的兩只試管．切斷K1，合閉K2、K3，通直流電，電解一段時(shí)間后A、B中均有氣體產(chǎn)生．裝置如圖．回答下列問(wèn)題：
（1）電源的a極為
 
極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）在濕的Na2SO4濾紙條中心滴KMnO4溶液，紫色向
 
（填“C”或“D”）方向移動(dòng)．
（3）寫出A中的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）若電解一段時(shí)間后，A和B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2和K3，閉合K1，則電流表的指針移動(dòng)，原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為
 
，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)
 
．將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為
 
．現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．如圖1是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

①收集A的方法是
 
，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是
 
（任寫一種）．
②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式
 
．
③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)可得到酸X，X是
 
電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）．如圖2：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、在熱化學(xué)方程式中無(wú)論反應(yīng)物還是生成物必須標(biāo)明聚集狀態(tài)
B、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能表示分子的個(gè)數(shù)
C、反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量
D、所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

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