Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、乙炔的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-1299.6 kJ/mol，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-2599.2 kJ/mol
• B、500℃、30MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

  500℃，30MPa

  催化劑

  2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol
• C、已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ/mol，如圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
• D、已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ．已知1個 SF₆（g）分子中含有6條S-F鍵．則：S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）△H=-1220 kJ/mol

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、據(jù)燃燒熱的概念分析；
B、反應(yīng)熱等于生成物能量和與反應(yīng)物能量和差值；
C、物質(zhì)的量不同能量不同；
D、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和．

解答： 解：A、燃燒熱是指生成液態(tài)水時放出的熱量，故A錯誤；
B、合成氨是可逆反應(yīng)，0.5 mol N₂和1.5 molH₂不能完全轉(zhuǎn)化，所以N₂（g）+3H₂（g）?催化劑500℃，30MPa2NH₃（g）△H＞-38.6kJ/mol，故B錯誤；
C、圖上是1molCO與1mol氧氣的能量與1mol二氧化碳的能量差，與化學(xué)方程式不符，故C錯誤；
D、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=280KJ/mol+160KJ/mol×3-×330KJ/mol=-1220KJ/mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了燃燒熱、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱、反應(yīng)熱的圖象表示、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，題目難度中等．