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【題目】298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分數如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液呈中性時: c(Na+)=2c(X2-)

B. Ka2(H2X)為10-7

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH由1開至2.6時主要存在的反應是: H2X +OH-=HX-+ H2O

【答案】B

【解析】溶液顯中性，pH=7的時候，溶液中的HX-和X2-相等，存在的電荷守恒為：c(Na+)+ c(H+)=2c(X2-)+ c(HX-)+ c(OH-)，因為溶液顯中性有c(H+)=c(OH-)，所以得到c(Na+) = 2c(X2-) + c(HX-)，選項A錯誤。溶液顯中性，pH=7的時候，溶液中的HX-和X2-相等，所以，選項B正確。從圖中得到當HA-占主導的時候，溶液顯酸性，所以NaHX溶液顯酸性，即c( H+)＞c(OH-)，選項C錯誤。溶液pH由1至2.6時，圖中看出主要是將H3X+轉化為H2X，所以選項D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，請回答下列問題:

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現紅褐色沉淀，請寫出該反應的離子方程式__________________。

I1.實驗室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

已知: ①氧化過程中，控制反應液溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應:

C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氫氧化鈉溶液吸收NO 和NO2發(fā)生反應:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）木屑的主要成分是纖維素，結合已知信息①,你認為向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ，氧化過程中反應溫度不宜高于60℃，原因是______________。

（2）不做任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質的量之比為________。

（3）裝置B用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH(aq)外，還可以是_____ (填字母)。

A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

Ⅲ.測定產品純度:

[實驗步驟] ①準確稱量ag 產品配成200mL溶液

②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL 加入錐形瓶中

③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點

④重復以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

（1）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（2）產品中NaNO2 的純度為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，在CO2中通入H2，二者可發(fā)生以下兩個平行反應：

反應Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1　

反應Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1

某實驗室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強下,經過相同反應時間測得如下實驗數據（其中“甲醇選擇性”是指轉化的CO2中生成甲醇的百分比）：

反應序號

T/K

催化劑

CO2轉化率/%

甲醇選擇性/%

①

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

②

543

Cu/ZnO納米片

10.9

72.7

③

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

④

553

Cu/ZnO納米片

12.0

71.6

（1）CO2的電子式是_____________。

（2）反應Ⅰ的平衡常數表達式是K=______。

（3）對比①和③可發(fā)現：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉化率升高， 而甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________；

對比①、②可發(fā)現，在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉化率降低， 而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。

（4）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有____。

a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑

b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑

c．低反應溫度

d．投料比不變,增加反應物的濃度

e．增大CO2和H2的初始投料比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是 （ ）

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A. 平衡常數減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強不變 D. BaO2量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.氧化還原反應中可能只有一種元素的化合價發(fā)生變化

B.金屬離子被還原一定得到金屬單質

C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)。

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是_____________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量____________，密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。

請回答：
（1）A極是電源的 ， 一段時間后，甲中溶液顏色。丁中X極附件的顏色逐漸變淺，Y極附件的顏色逐漸變深，這說明。在電場作用下向Y極移動。
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為。
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則G應該是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是溶液。當乙中溶液的c(OH-)=0.1mol· L-1(此時乙溶液體積為1000mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為 ， 甲中溶液的c(H+)pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示（反應條件省略）。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W＜X＜Y B. 非金屬性：Y＞Z＞X

C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵

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