Question

以下自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是（　　）

A．硝酸銨自發(fā)地溶于水

B．2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7 kJ?molˉ¹

C．（NH₄ ）2CO₃（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）；△H=+74.9 kJ?molˉ¹

D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ?molˉ¹

Answer 1

分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)反應(yīng)的△H-T?△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，可用能量判據(jù)來解釋的，往往是△S＜0，以此解答該題．

解答：解：A．硝酸銨的溶解過程是熵值增加的過程，主要是熵判據(jù)，故A錯誤；
B．反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，取決于熵判據(jù)，故B錯誤；
C．為吸熱的熵增反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T?△S可知，熵判據(jù)有利自發(fā)反應(yīng)，焓判據(jù)不利自發(fā)反應(yīng)，即不能用能量判據(jù)，故C錯誤；
D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且是熵值減小的，所以應(yīng)該用能量判據(jù)，故D正確．
故選D．

點評：本題考查反應(yīng)熱與焓變，是中等難度的試題，也高考中的常見考點之一，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S方式，以及靈活運用知識的答題能力，注意結(jié)合△H-T?△S＜0進(jìn)行判斷．