最不適宜于制作炊事用具的金屬是（　�。�
A、FeB、PbC、AlD、Cu
考點(diǎn)：金屬的通性
專題：金屬概論與堿元素
分析：根據(jù)作炊具，主要是利用金屬的導(dǎo)熱性和較高的熔點(diǎn)進(jìn)行分析解答．
解答： 解：A．鐵的熔點(diǎn)高，是熱的良導(dǎo)體，且鐵是血紅蛋白的重要組成成分，患了貧血的原因之一是由于血紅蛋白含量過(guò)低（或紅細(xì)胞數(shù)量過(guò)少）引起的，利用鐵作炊具可改善人體營(yíng)養(yǎng)性貧血，因此鐵適宜于制作炊事用具，故A不選；
B．Pb的熔點(diǎn)只有328℃，稍一受熱就熔化，且鉛為重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，不適宜于制作炊事用具，故B選；
C．鋁的熔點(diǎn)高，且是熱的良導(dǎo)體，可作炊具如鋁鍋、鋁壺，故C不選；
D．銅的熔點(diǎn)高，是熱的良導(dǎo)體，可作炊具，如銅爐，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)與用途是解答本題的關(guān)鍵，注意鉛的熔點(diǎn)低，且屬于重金屬．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是（　�。�
A、基態(tài)碳原子的電子排布圖
B、基態(tài)銅原子核外的3d、4s軌道內(nèi)電子排布圖
C、Cl的外圍電子排布式3s13p6
D、Fe2+的電子排布式1s22s22p63s23p63d6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、簡(jiǎn)單離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同
B、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
C、同主族元素，從上到下離子半徑依次增大；同周期元素，從左到右離子半徑依次減小
D、過(guò)渡元素均為金屬元素，屬于副族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶
液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加，計(jì)算電極d上生成的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積是（　�。┥�
A、2.8B、5.6
C、8.4D、11.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能源中，屬于無(wú)污染能源的是（　　）
A、煤氣B、核能C、太陽(yáng)能D、石油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

門(mén)捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確．根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X的性質(zhì)的描述中正確的是（　　）
A、X單質(zhì)易與水反應(yīng)
B、X形成的氧化物易與水反應(yīng)生成酸
C、X易形成氧化物XO
D、XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同主族元素所形成的同一類化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、它是共價(jià)化合物
B、在加熱時(shí)，它能分解
C、它能跟堿發(fā)生反應(yīng)
D、它可由PH3和HI化合而成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的甲烷燃燒后生成CO、CO2、H2O（氣），此混合氣重49.6克，當(dāng)其緩慢通過(guò)無(wú)水氯化鈣時(shí)，氯化鈣增重25.2克，原混合氣中CO2的質(zhì)量為（　　）
A、12.5 克
B、13.2克
C、19.7克
D、24.4克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定溫度下，向容器為2L的真空容器內(nèi)（裝有催化劑），通入2molSO2和1molO2，2min后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.8（即2min時(shí)氣體總物質(zhì)的量與開(kāi)始?xì)怏w的總物質(zhì)的量之比），求此時(shí)容器內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）
0.08mol/L×0.08mol/L
0.22mol/L×0.12mol/L
CO2（g）+H2（g）；△H＜0
已知該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為1．
①某時(shí)刻測(cè)得CO的濃度為0.22mol/L，H2O的濃度為0.12mol/L，CO2的濃度為0.08mol/L，H2的濃度為0.08mol/L，此時(shí)該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
（填“是”、或“否”），此時(shí)反應(yīng)速率是V正
 
V逆（填“大于”、“小于”或“相等”），請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程說(shuō)明你的結(jié)論．
②平衡時(shí)，再加入水蒸氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)到新平衡，這時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率
 
，
H2O的轉(zhuǎn)化率
 
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．

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