Question

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述錯誤的是

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C．a和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時，Cu2＋向銅電極移動

D．無論a和b是否用導線連接，鐵片均溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．a和b不連接時，由于Fe的活動性比Cu強，所以在鐵片上發(fā)生置換反應，因此會有金屬銅析出，正確；B．a和b用導線連接時，就構成了原電池，Fe作負極，Cu作正極，在正極銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu，正確；C．a和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時，則a是陽極，b是陰極，根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，Cu2＋向負電荷較多的銅電極區(qū)域移動，錯誤；D．無論a和b是否用導線連接，鐵片均溶解，變?yōu)镕e2+, Cu2＋則得到電子變?yōu)镃u，所以溶液從藍色逐漸變成淺綠色，正確。

考點：考查原電池、電解池的工作原理的知識。