【題目】某學生用含氯氣的不合格蒸餾水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是

A. Na2SO3 B. KI C. AgNO3 D. BaCl2

【答案】D

【解析】

A、氯氣與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應；

B、氯氣與KI發(fā)生氧化還原反應；

C、硝酸銀可與氯水中的氯離子反應；

D、BaCl2與氯水中的微粒不反應。

A、氯氣與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，Na2SO3被氧化為Na2SO4，故不選A；

B、氯氣與KI發(fā)生氧化還原反應，氯氣把KI氧化為碘單質(zhì)，故不選B；

C、硝酸銀可與氯水中的氯離子反應生成氯化銀沉淀，故不選C；

D、BaCl2與氯水中的微粒不反應，配制BaCl2溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過糧食發(fā)酵可獲得某有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．
（1）X的分子式是；
（2）X與金屬鈉反應放出H2 ， 反應化學方程式是（有機物用結構簡式表達）；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是；
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種無色具有水果香味的液體W，裝置如圖所示：

①生成液體W的化學方程式為；
②為了防止a中液體暴沸，加熱前應采取的措施是；
③b試管中導管不能伸入到液面以下的理由是；
④試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是；
⑤若184g X和120g Z反應能生成106g W，則該反應的產(chǎn)率為 ．
（已知 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉的有效成分是

A.次氯酸鈣B.氯化鈣C.氯酸鉀D.氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒只有氧化性的是

A. Fe3+ B. SO2 C. Cl2 D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應與能量變化密切相關�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應物和生成物均為氣態(tài)的某可逆反應，在不同條件下的反應歷程分別為A、B,如圖所示。

①正反應的活化能為______(用圖中字母表示)；

②當反應達平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)；

③Ｂ歷程表明此反應采用的條件為_______(填標號)。

A.升高溫度　　　B.降低溫度　　　　C.增大反應物濃度　　　D.使用催化劑

（2）在如圖的轉(zhuǎn)化關系中(X代表鹵素)。△H2______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的關系為___________。

（3）甲醇()是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1076

465

413

①計算△H1=_____________kJ.mol－1；

②已知△H３=＋41.1 kJ.mol－1，則△H2 =____________kJ.mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 溶于水能導電的化合物一定是離子化合物

B. 在共價化合物中一定含有共價鍵

C. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

D. 離子化合物中不一定都含有金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，能說明反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度 C. v正(C)=2v逆(B) D. 氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A. 鋁片與稀H2SO4反應

B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應

C. 灼熱的炭與CO2反應

D. 甲烷在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是

A. 將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2,產(chǎn)生沉淀

B. 常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自發(fā)進行，則△H<0

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-=NH3·H2O

D. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

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