9.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.若電解熔融MgCl2產(chǎn)生1 mol Mg,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
B.海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,防止船體被腐蝕
C.室溫下,pH均為3的鹽酸和NH4Cl溶液中,水的電離程度相同
D.一定條件下反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡時(shí),v(O2)=2v(SO3

分析 A.電解熔融MgCl2產(chǎn)生1 mol Mg,轉(zhuǎn)移2mol電子;
B.原電池的正極被保護(hù),屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法;
C.酸堿抑制水的電離,能水解的鹽促進(jìn)水的電離;
D.達(dá)到平衡時(shí),不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比.

解答 解:A.電解熔融MgCl2產(chǎn)生1 mol Mg,轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023,故A正確;
B.原電池的正極被保護(hù),負(fù)極被腐蝕,F(xiàn)e、Zn形成原電池時(shí),F(xiàn)e作正極被保護(hù),屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,故B正確;
C.pH均為3的鹽酸抑制水的電離,NH4Cl促進(jìn)水的電離,所以pH均為3的鹽酸和NH4Cl溶液中,水的電離程度不相同,故C錯(cuò)誤;
D.達(dá)到平衡時(shí),不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,則一定條件下反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡時(shí),2v(O2)=v(SO3),故D錯(cuò)誤.
故選AB.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解和電子數(shù)的計(jì)算、金屬的腐蝕和防護(hù)、影響水的電離平衡的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等,題目難度不大,側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意把握酸堿鹽對(duì)水的電離平衡的影響.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.2015年,我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎(jiǎng).由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險(xiǎn)型瘧疾的蒿甲醚,其合成路線如下:下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.青蒿素的分子式是C15H22O5,屬于烴的衍生物
B.青蒿素難溶于水,而易溶于有機(jī)溶劑
C.反應(yīng)②為取代反應(yīng),有H2O生成
D.青蒿素遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色,是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)-青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎(jiǎng).科學(xué)家對(duì)青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良,合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為:元素分析確定實(shí)驗(yàn)式→測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式
B.①、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)
C.雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D.雙氫青蒿素與蒿甲醚組成上相差-CH2-,二者互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如表.
元素相關(guān)信息
TT元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
WW與T同周期,核外有一個(gè)未成對(duì)電子
XX原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ•mol-1,I2=1817kJ•mol-1,
I3=2745kJ•mol-1,I4=11575kJ•mol-1
Y常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
ZZ的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34
(1)TY2是一種常用的溶劑,是非極性分子(填“極性分子”或“非極性分子”),分子中存在2個(gè)σ鍵.W的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化,理由是氟化氫分子之間存在著氫鍵.
(2)在25℃、101kPa下,已知13.5g的X固體單質(zhì)在O2中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3 O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ/mol.
(3)基態(tài)Y原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M;該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為6.Y、氧、W元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>S(用元素符號(hào)作答).
(4)已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,又知Z的密度為9.00g•cm-3,則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$(用含立方根的式子表示);
ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構(gòu)型是正四面體,其中Y原子的雜化軌道類型是sp3.Z的單質(zhì)與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:
Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性.下列說(shuō)法或表示正確的是AD
A.O2是氧化劑B.HO2是氧化產(chǎn)物
C.HO2在堿中能穩(wěn)定存在D.1mol Z參加反應(yīng)有1mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、CO32-
B.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=10-6的溶液中:K+、Na+、I-,SO42-
D.c(ClO-)=1.0 mol•L-1的溶液中:Na+、K+、S2-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.釩及其化合物非常豐富.釩可用于生產(chǎn)合金鋼、航天用的釩鈦合金及化工催化劑等.
(1)V基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2
(2)某釩的氧化物的晶胞如圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為VO2
(3)利用NH4VO3制備催化劑V2O5的反應(yīng)如下:2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O.與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為H3O+(填化學(xué)式).
(4)常溫下V(CO)6為藍(lán)綠色固體,易揮發(fā),易升華,不溶于水,溶于乙醚、吡啶(N).
①固態(tài)V(CO)6屬于分子 晶體.
②N分子中N原子的雜化類型為sp2
③V(CO)6中含有的化學(xué)鍵有ABC(填字母).
A.σ鍵     B.π鍵     C.配位鍵     D.非極性鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧.為了保護(hù)環(huán)境,同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益,應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)硫酸工廠尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收,然后再用稀硫酸處理.
①寫出上述過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O.
②請(qǐng)說(shuō)出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)(說(shuō)出兩點(diǎn)即可):原料生石灰,硫酸價(jià)格便宜且容易獲得;可得副產(chǎn)品石膏或SO2可作為生產(chǎn)化肥的原料.
③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返冗原性物質(zhì),其目的是防止亞硫酸鹽被氧化,不利于后期二氧化硫回收.
(2)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法;其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示,a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域,電極材料為石墨.
①圖中a表示陽(yáng)離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”).A~E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,其中C是硫酸,則A是NaOH溶液,E是氫氣.
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.如圖所示,把試管放人盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,開(kāi)始往試管中加人若干鋁片,再用滴管向試管中加人10mL1mol•L-1稀硫酸.
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Al+6H+═2Al3++3H2↑;
(2)證明鋁和稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁.
由實(shí)驗(yàn)可知,2Al+3H2SO4═Al(SO43+3H2↑中,1 mol Al2(SO43 和3 mol H2的能量總和小于(填“大于”“小于”或“等于”)2 mol Al和3 mol H2SO4的能量總和.
(3)有同學(xué)認(rèn)為,用濃硫酸替代稀硫酸,也可以觀察到上述現(xiàn)象.他的觀點(diǎn)是否正確?否,簡(jiǎn)述理由:濃硫酸溶于水放熱.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料.
(1)CO和H2的混合氣體俗稱合成氣,可以在一定條件下制備甲醇.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO).{c}^{2}({H}_{2})}$.若壓強(qiáng)、投料比x[n(CO)/n(H2)]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示,則圖1中曲線所示的壓強(qiáng)關(guān)系:p1< p2 (填“=”“>”或“<”).

(2)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)△H=+163.9kJ•mol-1
HCl(g)+CH3OH(g)→CH3Cl(g)+H2O(g)△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NH4Cl(s)+CH3OH(g)→NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g)△H=+132kJ•mol-1,該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S>0.
由圖2知,HCl和CH3OH的混合氣體通過(guò)催化劑時(shí)的最佳流速在20L•min-1~30L•min-1之間.流速過(guò)快,會(huì)導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降,原因是流速過(guò)高反應(yīng)物與催化劑的接觸時(shí)間過(guò)短,原料利用率降低,導(dǎo)致產(chǎn)率降低.流速過(guò)慢,會(huì)使副產(chǎn)物二甲醚增多,其反應(yīng)為2CH3OH→CH3OCH3+H2O,生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣,該操作對(duì)制備CH3Cl的影響是對(duì)主副反應(yīng)有抑制作用,提高CH3Cl純度的同時(shí),也降低了其產(chǎn)率.
(3)將有機(jī)污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內(nèi),可以實(shí)現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇.寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案