2．要證明一氯乙烷中氯元素的存在可以進(jìn)行如下操作，其中順序正確的是（　�。�
①加入AgNO3溶液       
②加入NaOH水溶液
③加熱                
④加蒸餾水
⑤冷卻后加入HNO3酸化    
⑥加入NaOH的乙醇溶液．
A．④③①⑤B．②③⑤①C．⑥③④①D．⑥③①⑤

分析 證明一氯乙烷中氯元素，應(yīng)先水解，后加酸中和至酸性，然后加硝酸銀生成白色沉淀，以此來(lái)解答．．

解答 解：證明一氯乙烷中氯元素，應(yīng)先水解，后加酸中和至酸性，然后加硝酸銀生成白色沉淀，以此可確定含氯元素，則具體實(shí)驗(yàn)步驟為②加入NaOH溶液；③加熱；⑤冷卻后加入HNO3后酸化；加入AgNO3溶液，即為②③⑤①，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯元素的檢驗(yàn)，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)及離子檢驗(yàn)的考查，注意鹵代烴水解顯堿性，應(yīng)加酸調(diào)節(jié)至酸性來(lái)檢驗(yàn)氯離子為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．六種元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序數(shù)依次增大且不大于18，其中X與N同主族，Y與Q同主族，N與Q同周期．已知常溫下單質(zhì)X與N的狀態(tài)不同，M的核電荷數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)Q是一種重要的半導(dǎo)體材料，下列推斷中正確的是（　�。�
A．由X、Z、M三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
B．Q與M形成的化合物可以作為光導(dǎo)纖維的主要原料，且不與任何酸反應(yīng)
C．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：M＞Z＞Q＞Y
D．原子半徑由大到小的順序：N＞Q＞Z＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（　�。�
A．NaHCO3B．NaHSO4C．NH4ClD．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1
（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1稀硫酸，該學(xué)生需要量取2.7mL上述濃硫酸進(jìn)行配制c
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示．每個(gè)字母只能用一次）BCAFED
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注人容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注人盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃捧慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃慘注人容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1-2厘米處
（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是DEF
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
C．定容時(shí)仰視讀數(shù)
D．在配制前用己知濃度的稀硫酸潤(rùn)洗容量瓶
E．洗滌量取濃硫酸的量簡(jiǎn)，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F．溶液沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分子中所有原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BCl3B．H2SC．NCl3D．SF6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．磷和氮同為VA族元素，它們對(duì)應(yīng)的化合物在結(jié)構(gòu)上和性質(zhì)上有許多相似之處．下列對(duì)PH4I的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．它是離子化合物B．它的熱穩(wěn)定性好
C．它能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)D．其溶液可與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該元素處于（　�。�
A．第3周期ⅥA族B．第3周期ⅥB族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素．X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素．Y的一種核素常用于考古，某一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)．ZX3氣體溶于水呈堿性．W的外圍電子排布是3s1．G2+離子的M層d軌道只有5個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；W和Z形成的化合物水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因N3-+H2O?NH3+OH-．
（2）Z原子的第一電離能比氧原子的大（填“大”或“小”）；G的基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2．
（3）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ鍵，該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；該化合物中Y的雜化軌道類型是sp3．
（4）G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鉀鹽，在酸性條件下，常用于測(cè)定溶液中Fe2+的含量，該反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）可用YX4還原ZOx以消除污染．已知：
YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ•mol-1
YX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）十YO2（g）+2X2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學(xué)方程式：CH4 （g）+2NO2 （g）=CO2（g）+N2 （g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有X、Y、Z、T、U五種短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41．X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物．U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅．
X
YZ
（1）各元素的符號(hào)是：ZCl，TNa
（2）Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，U2X的電子式
（3）YX2和U2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2═3S↓+2H2O，其中氧化劑是SO2，被氧化的元素是S．

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