7．化學(xué)式與俗名相符的是（　�。�
A．苛性鈉Na2CO3B．膽礬CuSO4C．蘇打NaHCO3D．火堿NaOH

分析 A．苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱；
B．膽礬是CuSO4•5H2O；
C．蘇打是碳酸鈉；
D．火堿是NaOH．

解答 解：A．苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，碳酸鈉的俗稱是純堿，故A錯誤；
B．膽礬是CuSO4•5H2O，是結(jié)晶水合物，故B錯誤；
C．蘇打是碳酸鈉，NaHCO3是小蘇打，故C錯誤；
D．火堿是NaOH的俗稱，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的俗名，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．將少量Na2O2粉末加入到H218O水中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
B．向AlC13溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入足量C12：Fe2++C12═Fe3++2C1-
D．往NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某有機(jī)物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡式如下：

已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應(yīng)時，得到A、B、C三種有機(jī)物，其中C中含
碳原子最多．室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：請回答：
（1）B中含有的官能團(tuán)為羥基．（填名稱）
（2）1molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為5mol．
（3）C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G，G不能發(fā)生的反應(yīng)類型有②（填序號）．
①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)      ③氧化反應(yīng)      ④取代反應(yīng)
（4）1molC酸化后與足量濃溴水充分反應(yīng)需4mol Br2．
 （5）E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．乙烯B．苯C．乙醛D．甲酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑．以高嶺土（主要成分為Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”工藝流程如圖所示．回答下列問題：

（1）海水中含Mg2+、Ca2+、SO42-雜質(zhì)．為制取NaOH，雜質(zhì)離子必須除去．“除雜”時需按一定順序加入下列試劑：①過量的NaOH溶液；②過量的Na2CO3溶液；③適量的鹽酸；④過量的BaCl2溶液．正確的添加順序是④①②③或①④②③或④②①③（填寫序號）．要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）＜1×10-5mol/L），溶液中c（CO32-）應(yīng)不小于2.9×10-4mol/L（已知：Ksp（CaCO3）=2.9×10-9）．
（2）電解制取NaOH的離子反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．電解過程中，陰極附近pH增大（“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）氣體M（過量）和濾液N生成B的離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3- AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）寫出副產(chǎn)物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（5）已知：某高嶺土中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，則1t高嶺土在理論上可制得化學(xué)式為Na2O•Al2O3•2SiO2•9/2H2O（Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%）的分子篩1.25t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為14.6g．
（3）稱量．
①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解．該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（6）定容，搖勻．
（7）在配制溶液（或者稀釋濃溶液）的過程中，存在引起誤差的一些錯誤操作，可能造成所配溶液的濃度會受到影響，請完成表格（在空格處填偏大、偏小或者無影響）．
引起誤差的一些錯誤操作對CB的影響
定容時，俯視刻度線偏大
轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上偏小
洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶偏大
定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面低于刻度線再加水偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1）
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
（2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
（3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|大（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有c．
a．升高溫度 
b．充入He氣 
c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）  
d．使用催化劑
（5）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是升高溫度；t1-t2對應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，t3-t4對應(yīng)的平衡常數(shù)為K2，t5-t6對應(yīng)的平衡常數(shù)為K3，t6-t7對應(yīng)的平衡常數(shù)為K4，則K1、K2、K3、K4的大小關(guān)系為K1=K2＞K3=K4．
（6）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．某溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ•mol-1，K的大小與溫度（T）的關(guān)系如圖3中曲線所示，b點時v（正）＞v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．反應(yīng)熱（△H）將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．例如：Na2O2在醫(yī)院、潛水、高空飛行中用作供氧劑．
（1）制備Na2O2的反應(yīng)為：4Na+O2$\stackrel{180-200℃}{→}$2Na2O   2Na2O+O2$\stackrel{300-400℃}{→}$2Na2O2．
①實驗測得某過氧化鈉樣品含有少量氧化鈉雜質(zhì)，其中鈉、氧原子個數(shù)比為10：9.5，該樣品中Na2O2的純度為91.9%．
②取上述過氧化鈉樣品7.64g放入燒杯中，加入足量水，攪拌，使固體完全溶解，冷卻后，在容量瓶中配制成100mL溶液，則該溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L．
（2）某同學(xué)為了檢驗引起光化學(xué)煙霧的氣體成分（NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等），查閱資料得知：Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3，于是取用a gM氣體與b g 氧氣混合后，用電火花不斷引燃，充分反應(yīng)后，氣體通過足量Na2O2，Na2O2固體質(zhì)量增加c g．
①若a=c，則M氣體的成分可能含有NO、CO、NO 2 、HCHO、CH 3 OH．
②若2a=c，則M氣體可能是什么氣體？通過計算回答．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列推斷合理的是（　�。�
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量銅片并加熱，被還原硫酸的物質(zhì)的量是0.45mol
C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復(fù)原色

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同步練習(xí)冊答案