Question

Na₂S溶液中各種離子的物質的量濃度關系不正確的是(   )

A．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)	B．c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)	D．c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)

Answer 1

D

解析試題分析：A、溶液中硫離子水解導致（Na⁺）＞2c（S^2-），所以鈉離子濃度小于硫離子濃度，硫離子水解生成部分氫氧根離子，硫氫根離子水解生成部分氫氧根離子，只有硫離子水解生成硫氫根離子，所以溶液中氫氧根離子濃度大于硫氰根離子濃度，則溶液中離子濃度大小順序為：C（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故A正確；
B、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故B正確；
C、硫化鈉溶液中遵循物料守恒，即鈉離子濃度與含有硫元素的微粒濃度之和的比為2：1，即（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C正確；
D、溶液中物料守恒得（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），電荷守恒得C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），所以c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯誤；
故選D。
考點：離子濃度大小的比較 鹽類水解的應用
點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，根據物料守恒、電荷守恒、質子守恒來分析解答即可。