Question

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動 
②已達平衡的反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率增大 
③有氣體參加的反應達平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動 
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不移動

A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

Answer 1

D

解析試題分析：改變該題的質(zhì)量，平衡是不移動的，①不正確；②不正確，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大；③不正確，應該是在其它條件不變的情況下；在恒壓反應器中充入稀有氣體，則容器的體積必然增大，所以平衡不一定不移動，④不正確，答案選D。
考點：外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點評：外界條件對平衡狀態(tài)的影響，一般遵循勒夏特例原理。但需要注意的是濃度的影響，不能適合于固體或純液體。壓強對平衡狀態(tài)的影響，只能適用于氣體體系，且壓強的影響是通過改變濃度引起的，在進行有關(guān)的判斷時需要注意。