Question

（1）人類的生活和生產(chǎn)活動(dòng)，可以說都離不開能源．在 ①石油、②電能、③風(fēng)能、④煤、⑤天然氣、⑥秸桿、⑦水力、⑧水煤氣這些能源中，屬于“二級(jí)能源”的是

 

；屬于“不可再生能源”的是

 

．（填序號(hào)）
（2）甲、乙兩種金屬：
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)；    
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙；    
③分別與氯氣反應(yīng)生成金屬陽離子時(shí)，甲失去電子數(shù)比乙多；
④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣．其中一定能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的有

 

．（填序號(hào)）
（3）某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=

 

；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,原電池和電解池的工作原理,使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題,電化學(xué)專題

分析：（1）從自然界直接獲得不需要加工的能源是一次能源，對(duì)一次能源通過加工轉(zhuǎn)化而獲得的能源是二次能源；能從自然界源源不斷獲得的能源是可再生能源，不能從自然界源源不斷獲得的能源是不可再生能源；
（2）比較金屬性強(qiáng)弱的角度有：與水、酸反應(yīng)的劇烈程度，單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，構(gòu)成原電池的正負(fù)極等；
（3）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；根據(jù)速率計(jì)算公式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；觀察圖象得到平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量，容器體積為2L，計(jì)算平衡時(shí)Y濃度

解答： 解：（1）電能、水煤氣是消耗一次能源、經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換而獲得的是二次能源；煤、石油、天然氣短時(shí)間內(nèi)從自然界得不到補(bǔ)充，屬于不可再生能源，
故答案為：②⑧；①④⑤；
（2）①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)，不一定發(fā)生置換反應(yīng)，不能判斷，故①錯(cuò)誤；
②甲、乙同主族，且甲位于乙的上方，不能判斷，故②錯(cuò)誤；
③失去電子數(shù)不能判斷金屬性強(qiáng)弱，故③錯(cuò)誤；
④乙單質(zhì)表面生成氫氣，乙為正極，甲為負(fù)極，可以說明甲金屬性強(qiáng)于乙，故④正確；
故選④；
（3）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z；反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v=

△c

△t

=

0.2mol

2L?2min

=0.05mol/（L?min）；觀察圖象得到平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.9mol，容器體積為2L，則平衡時(shí)Y濃度為：

0.9mol

2L

=0.45mol/L，
故答案為：3X+Y?2Z；0.05mol/（L?min）；0.45mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查能源分類、金屬性的比較、化學(xué)平衡圖象題和反應(yīng)速率圖象題目，題目難度不大，注意（3）為易錯(cuò)點(diǎn)，把握反應(yīng)速率的計(jì)算．