已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb＋SO42-―2e―＝PbSO4，正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2 e―＝PbSO4＋2H2O，當(dāng)鉛蓄電池放電轉(zhuǎn)移的電子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（標(biāo)況）時(shí)，電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是                    （    ）

A. 2.5 mol        B. 2 mol       C. 1 mol        D. 5 mol

B

【解析】

試題分析：根據(jù)鉛蓄電池的電極反應(yīng)可知，有1mol電子轉(zhuǎn)移消耗1molH2SO4，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2 22.4L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，所以消耗硫酸2mol，答案選B。

考點(diǎn)：電解原理

點(diǎn)評(píng)：本題主要根據(jù)電子守恒來(lái)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200g10%KOH和足量CuSO4溶液．通電一段時(shí)間后，c極增重3.2g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電源P極為
負(fù)
負(fù)
極；請(qǐng)寫(xiě)出c極電極反應(yīng)式：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；
（2）b極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為
0.56
0.56
L
（3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
假設(shè)在a極制得氣體0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是
0.10
0.10
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液．通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出，又測(cè)得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g（不考慮水的蒸發(fā)）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電源P極為
負(fù)
負(fù)
極；請(qǐng)分別寫(xiě)出b極和c極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

（2）c極上析出固體銅的質(zhì)量為
16
16
g
（3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
假設(shè)在a極制得氣體0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是
0.10
0.10
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液．通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出，又測(cè)得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g（不考慮水的蒸發(fā)）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電源P極為_(kāi)_____極；請(qǐng)分別寫(xiě)出b極和c極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：______；______
（2）c極上析出固體銅的質(zhì)量為_(kāi)_____g
（3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
假設(shè)在a極制得氣體0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是______mol．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 如圖裝置實(shí)驗(yàn)a為鐵電極，b、c、d為石墨電極，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH和足量3 LCuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出， 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 

 

 

 

（1）電源P極為　　極； b電極和c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：       ；         

（2）B燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式             ；若測(cè)得A杯中溶液的質(zhì)量減少2.7g（不考慮水的蒸發(fā)、燒杯內(nèi)溶液體積的變化）。電解后a電極上產(chǎn)生的氣體的體積      （標(biāo)準(zhǔn)狀況），B燒杯中溶液的pH         。

（3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：Pb＋SO42－＝PbSO4＋2e－     正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O

假設(shè)在a極制得氣體0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是　      　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2008-2009學(xué)年浙江省寧波市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液．通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出，又測(cè)得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g（不考慮水的蒸發(fā)）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電源P極為    極；請(qǐng)分別寫(xiě)出b極和c極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：    ；   
（2）c極上析出固體銅的質(zhì)量為    g
（3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
假設(shè)在a極制得氣體0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是    mol．

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