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同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進行噴泉實驗，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為
A．①＝②B．①>②C．①<②D．不能確定
A

試題分析：在相同條件下，氣體摩爾體積相同，燒瓶的容積相同，根據n＝知，氨氣、NO2的物質的量之比為1：1，因NO2能與水反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，所以各燒瓶中溶質的物質的量之比為3：2，做噴泉實驗時，盛放氨氣的燒瓶、含NO2的燒瓶，各燒瓶中溶液的體積分別為：一燒瓶、燒瓶，所以溶液的體積比為3：2，因此各物質的量濃度之比為=1：1，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若兩物質恰好完全反應，下列各項中反應前后保持不變的是
①電子總數；②原子總數；③分子總數；④物質的總能量；⑤物質的總質量
A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(Ⅰ)下列操作會導致實驗結果偏高的是       。
A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線
B．在配制一定物質的量濃度溶液時，用10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質時俯視讀數
C．用天平稱量20.5 g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量
D．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時俯視讀數，所得溶液的濃度
(Ⅱ)現有下列儀器或用品：
a鐵架臺(含鐵圈、鐵夾)；b錐形瓶；c滴定管；d燒杯(若干)；e玻璃棒；f膠頭滴管；g托盤天平(含砝碼)；h濾紙；i量筒；j漏斗；k溫度計
現有下列試劑：
A．NaOH固體           B．碳酸鈉溶液
C．氯化鎂溶液           D．蒸餾水
試填空：
(1)如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(虛線刻度)不正確的是       。

A．①是量筒，讀數為1.5 mL
B．②是量筒，讀數為2.50 mL
C．③是滴定管，讀數為2.50 mL
D．①是溫度計，讀數是1.50 ℃
(2)配制100 mL 0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器有       。
(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的試劑是       (選填序號)，操作方法是       、       、洗滌。
完成上述操作，上述儀器或用品用到的有       (從上述儀器或用品中選擇，填上相應序號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A．15 g C2H6含C—H鍵數目為3NA
B．28 g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數為2NA
C．標準狀況下，11．2 L O2與足量Na加熱反應，轉移電子總數為NA
D．銅與濃H2SO4反應，當轉移電子數為NA時，收集SO2體積為11．2 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內蓄積。
⑴工業(yè)上處理酸性含Cr2O72－廢水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部轉化為Cr3＋。寫出該反應的離子方程式：     。
②調節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。實驗室粗略測定溶液pH的方法為     ；25℃，若調節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質的量濃度為     mol/L。（已知25℃時，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）
⑵鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－1，寫出計算過程）。
已知測定過程中發(fā)生的反應如下：
①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋
②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測定氣球內的氣體成分，有的學生用超薄的氣球按如圖裝置進行實驗。開始時氣球沉于燒杯底部，打開開關后，過一會兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口。氣球內盛放的氣體可能是（  ）
A．O2B．H2C．NH3D．SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：

 
溶質的物質的量濃度/mol·L－1
溶液的密度/g·cm－3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
 
(1)表中硫酸的質量分數為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數式表示)。
(2)物質的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
(3)物質的量濃度為c2 mol·L－1的氨水與c2 mol·L－1的氨水等質量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質的量濃度________c2 mol·L－1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將24．4 gNaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1．219 g/mL。
(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為       。
(2)該溶液中NaOH的質量分數為       。
(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為       ，NaOH的質量分數為       ，溶液的密度為       ，含NaOH的質量為       ，含NaOH的物質的量為       。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列每組分別給出了兩個量，其中可以求出物質的量的有(　　)。
①
②
③
④
⑤
物質所含的微粒數
固體體積
溶液的質量分數
標準狀況下氣體的摩爾體積
非標準狀況下某物質的質量
阿伏加德羅常數
固體密度
溶液體積
標準狀況下氣體的體積
物質的摩爾質量
 
A．①②⑤      B．②③④      C．①④⑤       D．①③④

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